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;【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）;定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。;浓 度;1、浓度对化学平衡的影响（P26）;现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
橙色 黄色;现象及分析;浓度对化学平衡的影响 ;增大反应物浓度;减小生成物浓度;增大生成物浓度;减小反应物浓度;由以上四图可以得出结论：;应用：;练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;2、温度对化学平衡的影响P28;温度对化学平衡的影响;1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；;v; 化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆;[总结]改变反应条件时平衡移动的方向;速率-时间关系图：;三、温度对化学平衡的影响：;练习;在一定温度下的密闭容器中发生反应:
H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )
当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、
V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。
;压强/MPa; 在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动；
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。;二、压强对化学平衡的影响：;2、压强对化学平衡的影响;压强对化学平衡的影响;2、压强对化学平衡的影响;2、压强对化学平衡的影响;练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？;练习;1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( );4、催化剂对于化学平衡的影响;加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率???所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。;5、勒夏特列原理;
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