影响化学平衡移动的因素解题.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡;化学平衡的移动;一、化学平衡的移动;1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动;二、影响化学平衡的条件;;思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？;2、压强对化学平衡的影响;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系;思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？;讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？;强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率 ——————，化学平衡——————。;3、温度对化学平衡的影响;实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，———————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，— — —，平衡向—————— 方向移动;4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理;讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：;5、催化剂对化学平衡的影响;1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ①② B、②⑤ C、 ③⑤ D、 ④⑥;2. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:  A. a＞b+c B. a＜b+c  C. a＝b+c D. a＝b=c ;3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应 2A（g） 2B+C(△H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体;1、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达???平衡的标志是 A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2; 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 ;4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ B.②⑤⑦ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦ ;5、可逆反应N2 + H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是： A、3v正(N2)=V正(H2) B、v正(N2)=V逆(NH3) C、2v正(H2)= 3V逆(NH3) D、v正(N2)=3V逆(H2)