影响平衡状态的因素和化学平衡常数123解题.ppt

第三节 化学平衡;（复习回忆）化学平衡状态的特征;V正≠V逆;V正 V逆 平衡向正反应方向移动;;; ;1.当反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入下列物质， 化学平衡如何移动： ①加入Fe(NO3)3 ②加入NH4SCN;思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？;1.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;2. FeCl2中存在Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡，请问往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（ ）（多选） (A)平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色;4.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（ ）(多选) A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量KCl晶体;提升题;原理：反应物浓度瞬间↑ ， V﹝正﹞ ↑,V ﹝逆﹞ 不变，V﹝正﹞V ﹝逆﹞，平衡正向移动;2.增大生成物浓度，平衡向逆向移动; 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；;3.减小反应物浓度，平衡向逆向移动;4.减小生成物浓度，平衡正向移动; 只要是减小浓度，不论减小的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。;应用:;浓度对化学平衡移动的几个注意点; 指示剂酚酞溶液的颜色变化，就是存在着化学平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如下平衡： HZ（无色） H+ + Z-（红色） 能从浓度的变化解释，酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性溶液中显无色的原因吗？;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系;练习;增大压强;减小压强;2、压强对化学平衡的影响;2、压强对化学平衡的影响;;1、总结压强对化学平衡影响的规律 2、画出2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ，改变压强，平衡移动的速率—时间图像。 3、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？;2、压强对化学平衡的影响;压强对化学平衡的影响;2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c ; 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g);3、温度对化学平衡的影响;(红棕色);总结：;升高温度;降低温度;温度对化学平衡的影响; 1.已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） △H0(放热)，下列说法正确的( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动;2A 2B + C（正反应为吸热反应）;3、反应（各物质为气体）;2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）; 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是;4.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂