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物质结构要点 1、 核外电子排布式 外围核外电子排布式 价电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子 电子排布图 熟练记忆 Sc Fe Cr Cu 2、 S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形 P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形 d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种 一个电子在空间就有一种运动状态 例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道 电子在空间的运动状态有7种 未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析 例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9??、电子数为?4?。 3、 区的划分 按构造原理最后填入电子的能级符号 如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区 4、 第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2 与P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大） 例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C 例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 23.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问： (1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________ 5、 电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C 6、 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键 和π键 (具有方向性和饱和性) 单键 -------- 1个 σ键 双键------1个 σ键 和1个π键 三键---------1个 σ键 和2个π键 8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征 例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体 CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体 从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。 9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。 化学式 σ键电子对数 中心原子含有孤对电子对数 VSEPR模型 分子立体构型 杂化类型 ABn SO3 对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子) 例6、N原子的杂化类型 PO42- P的杂化类型 _________________ CH3CHO C原子的杂化类型____________ Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________ 10、配合物 配位键也是共价键，属于σ键 。 例7、 中心原子或离子 配体 配位原子或离子 配位数 Fe(CO)5 Fe(SCN)3 Zn(CN) 4-- Al F6-- 规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子 11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键 例8、Na2B4O7.10H2O晶体