1-2第二原子结构与元素周期表(张).doc

第一章原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 【学习目标】 1、 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则、洪特规则特例、，能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。 2、 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序图，完成1—36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。 3、 知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 4、 了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。 5、 通过学习，明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 【学习重点】 1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则 2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系 第一课时 【温故知新】 1、 核外电子排布规律： 核外电子是 排布的；不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越 ；电子优先排布在能量最 的电子层里；每个电子层所能容纳的电子数最多为 （n为电子层数）；最外层电子数不超过 个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个。 2、 各电子层包含的原子轨道情况 主量子数 原子轨道类型 原子轨道种类数 原子轨道数目 可容纳电子数 1 2 3 4 n 【课前预习区】 1、 核外电子的运动状态是由哪几个方面决定的？ 2、 写出氖的原子结构示意图，并述此原子结构示意图所代表的意义。氖的原子结构示意图能否完整描述核外电子的运动状态？ 3、 为什么第一层最多只能容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子而不能容纳更多的电子？第n层最多容纳2n2个电子？ 【课堂互动区】 一、基态原子的核外电子排布 1、 原子轨道能量高低的规律 ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s…… ；2p 3p 4p 5p…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px = 2py =2pz 。 【学以致用】请将1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d、4p原子轨道的能量由低到高顺序排列。 ④阅读右图：原子轨道能量顺序图，填写下空[说明]自左而右、自下而上，轨道能量依次递增。 1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤ …。 重新排列③中的学以致用。 【自我总结】 2、 核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图法 （2）电子排布式——书写电子排布式的格式①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数（右上角）。例如：氖 Ne 1s22s22p6 （3）轨道表示式——书写轨道表示式的格式①元素符号； ②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道可连在一起，或用圆圈表示）；③电子及其自旋状态； ④轨道符号（在轨道框下面）。例如：氖 Ne 1s 2s 2p 【练习】填表 元素 电子排布式 轨道表示式 元素 电子排布式 轨道表示式（参照课本p12的书写方式） H Na He Mg 3、 总结基态原子的核外电子排布原则 ①能量最低原理： ②泡利不相容原理： ③洪特规则： 【课堂巩固区】 1.以下能级符号正确的是（ ） A. 6s B.2d C.3f D.7p 2.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）E3S E2S E4S E1S ，（2）E3S E3d E2P E4f 。 3.下列能级中轨道数为5的是（ ） A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级 4.在d轨道中电子排布成（ ） 而不排布成最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D洪特规则 5.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1）1s,3d (2) 4s,3p,3d (3)2p,3p,4p 【课后巩固区】 1. 写出前20号元素中，基态原子最外层有1个单电子的原子元素符号及电子排布式和轨道表示式。 2. 写出前20号元素中，基态原子最外层有2个单电子的原子元素符