12.物质构及元素周期律知识框架.doc

元素周期表及周期律 元素周期表：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表． 周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行。 (1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下： 短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素 长周期(4个)：包括第四、五、六、七周期，分别含有18、18、32等种元素 (2)某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数． (3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素． (4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素．在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素． 族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行． (1)周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下： ①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)． ②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B”表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行)． ③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族． ④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行)． (2)在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，统称为过渡元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属． (3)某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数（除O、F外） 元素性质与元素在周期表中位置的关系 (1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系： (2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系： ①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强： a．金属性减弱、非金属性增强； b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难； c．非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强)； d.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强、金属元素的最高价氧化物的水合物碱性减弱。 ②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱： a．金属性增强、非金属性减弱； b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易； c．非金属单质与氢气化合由易到难(气态氢化物的稳定性降低)； d．最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。 ③在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质。 (3)元素化合价与元素在周期表中位置的关系： ①在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子。主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关。 ②非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值＝8(对于氢元素，负价为－1，正价为+1)。 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 元素金属性强弱的判断依据 ① 金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱； ② 最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱； ③ 还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的单质金属性越强，反之越弱。 ④ 金属间的置换 ⑤ 金属活动顺序表 元素非金属性强弱的判断依据 ① 非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱； ② 最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱； ③ 氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。 ④ 非金属间的置换 原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律 Na Mg Al Si P S