初三化学3《制取氧气》技术分析.ppt

3.2 制取氧气 复习:1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。 2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 1、试管 中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验； 2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。 实验现象： 未加入二氧化锰时： 加入二氧化锰时： 带火星木条不燃烧 带火星木条复燃 无氧气或很少 有氧气 H2O2 H2O O2 反应原理： 思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？ 2、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？ 实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。（一变二不变） 催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。 KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分析下面三个反应的共同点： 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 课题小结（笔记）： 1、催化剂：(概念)“一变二不变”。 2、实验室制取氧气的反应原理 3、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 第2课时 实验室制取氧气 KClO3 KCl O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 仪器安装原则：先左后右，先下后上。 2、实验装置（药品） 1）、连接好仪器，检查装置的气密性（热胀冷缩） 2）、把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物（或高锰酸钾）装入试管中（一平二送三直立）； 3）、导管伸进胶塞一点（约0.5cm），（管口塞棉花）铁夹夹在试管口1/3处，试管口略向下，固定在铁架台上。 4）、将集气瓶装满水倒扣在水槽中；点燃酒精灯用外焰加热试管（先预热再局部加热）； 5）、用排水法收集氧气；（气泡均匀冒出再收集） 6）、将导管从水槽中撤离出来； 7）、熄灭酒精灯。 3、实验室制氧气的操作步骤（茶庄定点收离熄） 4、实验现象： （1）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气体。 集气瓶里收满了氧气。 （2）向上排空气法：用带火星的木条验满 检查装置的气密性 （热胀冷缩） 氯酸钾加热制氧气 加热氯酸钾制氧气 加热高锰酸钾制氧气 细看两幅图的区别 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？ 防止冷凝水回流到试管底部使其炸裂 防止水倒吸而炸裂试管。 ②氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。 思考：2、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？ 3、铁夹应夹在试管的哪个位置？ 收集氧气的方法： 排水集气法 向上排空气法（在瓶口需验满） 适用于不易溶于水的气体 适用于密度比空气大的气体 活动与探究 用高锰酸钾制取氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2、实验装置： 3、实验步骤： 1）检查装置的气密性 不漏气现象： 烧杯中导管口有气泡冒出。 2）把高锰酸钾装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。 3）将集气瓶装满水倒扣在水槽中； 5）用排水法收集氧气； 因为氧气不易溶于水 4）用外焰加热试管； 6）将导管从水槽中拿出来，熄灭酒精灯。 仪器的拆卸按安装的反方向进行。 ①先将导管从水槽水拿出 ②再熄灭酒精灯 或者将胶塞松开 收集好的氧气瓶正放在桌上 向上排空气法 收集比空气重的气体 讨论：1、用固体加热制氧气的试管为什么要将试管口略向下倾斜？ 防止冷凝水回流而使试