备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题18定量实验与探究实验(原卷版)解决方案.doc

1．【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 ①中试剂 ①中现象 解 释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 2．★【北京市西城区2013年度高三一模考试卷】(15分)某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下： I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2＋离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是____。 （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是 、_ ___。 （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2＋H2O =HNO3＋HNO2 HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。 iii．NO—2能与Cu2＋反应：Cu2＋(蓝色)＋4 NO2－ Cu(NO2)42 －(绿色) 据此，丙进一步假设： ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色； ②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。 丙进行如下实验： ①亚硝酸分解的化学方程式是 。 ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。 （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。 3.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】(1５分) ★ 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42 －等离子，过程如下： Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。 （1）过程Ⅰ除去的离子是______。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表： CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.6×10－2 2.5×10－4 7.8×10－4 2.4×10－4 1.7×10－3 ① 检测Fe3＋是否除尽的方法是______。 ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。 ③ 除去Mg2＋的离子方程式是______。 ④ 检测Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是_____。 （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下： ① 过程Ⅳ除去的离子是______。 ② 盐水b中含有SO42 －。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是______。 ③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。 4．★【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤 操作 现象 I 向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)。 （2）分析红褐色产生的原因。 ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。 ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3＋＋ SO32 －＋ = F e2＋＋ ＋ 乙同学查阅资料得知： 1．Fe2＋与SO32 －反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验： 步骤 操作 现象 II 用激光