高三化学硅复习技术分析.ppt

游离 化合 金刚石 石墨 C60 二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池 Fe2O3：________________________ 高温 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性 C＋O2 CO2 Fe2O3＋3C 2Fe＋3CO↑ 2C＋O2 2CO SiO2＋2C Si＋2CO↑ CO2＋C 2CO (1)C 与O2反应 O2(足量)： O2(不足)： 与氧化物反应 SiO2： CO2： 2 ． C 、 Si 的化学性质 与强氧化性酸反应 浓H2SO4： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓HNO3： C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (1)C (2)Si 与非金属单质 O2： Si＋O2 SiO2 F2：Si＋2F2===SiF4 Cl2：Si＋2Cl2 SiCl4 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 不 弱 不能 H2SiO3 === SiO2＋H2O ? H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 二、硅酸、硅酸盐 干燥剂 硅、氧和金属 水玻璃 石灰石、 黏土 纯碱、石灰石、 石英 黏土 水泥回 转窑 玻璃窑 碳化硅 导磁 既耐高温又耐低温 答案　D 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学式 SiO2 CO2 主要物理 性质 硬度 ，熔、沸点 ，常温下为固体， 溶于水 熔、沸点 ，常温下为气体，___ 溶于水 大 高 不 低 微 化学性质 ①与水 反应 不反应 ______________ __________ ②与酸 不反应 SiO2＋4HF=== _______________ 不反应 ③与碱 反应 __________________________________________； 盛碱液的试剂瓶用 塞 ______________ _____________ 或____________ _____________ CO2＋H2O H2CO3 SiF4↑＋2H2O SiO2＋ 2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH== Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH ===NaHCO3 橡胶 化学性质 ④与盐 反应 SiO2＋Na2CO3 __________________； 利用SiO2的 性 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===___________ _________； CO2＋ Na2CO3＋H2O===_________ ⑤与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO _______ CO2＋CaO _______ 高温 CaSiO3 CaCO3 提示　不同意，因为SiO2只与HF反应，这是 SiO2的特性，与其它的酸不反应，SiO2是一种酸性氧 化物。 思考 2　反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应② Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，能否说明 H2SiO3的酸性强于H2CO3？ 高温 答案　B B √ √ √ × √ C 解析　金刚石是一种碳单质，所以A项错。 A 解析　C60是分子晶体，不是原子晶体，B项不正 确；纤维素乙酸酯是人工合成的，不是天然高分子材 料，C项错误；制造光导纤维的材料是SiO2而不是Si， D项不正确；答案选A。 A 解析　B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术 品；C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是 硅酸盐制品；D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应 即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原 SiCl4。 A 解析　(1)硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→非金属氧化物―→二氧化硅―→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8： K2O·Al2O3·6SiO2。 SiHCl3→H2SiO3 +2 +4 返回