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酸碱标准溶液浓度的标定 院系:化学化工系 年级专业:10级化学（师范） 姓名:孙璇璇 手机号码、 实验目的 1、通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法. 2、通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法. 3、通过中和滴定实验，进一步了解酸碱滴定的基本原理。 4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法，熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物质来标定，只要标定出其中任何一种溶液浓度，然后按它们的体积比来计算出另一种标准溶液的浓度。 标定酸碱溶液的基准试剂比较多，现各举二种常用的例子。 1、 标定碱的基准物质?????????? （1）邻苯二甲酸氢钾（),它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： 反应产物为二元弱酸，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾通常在105~110oC下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。 （2）草酸（),它在相对湿度为5%~95%时不会风化失水，故将其保存在磨口玻璃瓶中即可，草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使慢慢氧化，光和能催化其氧化，因此，溶液应置于暗处存放。 草酸是二元酸，由于Ka1与Ka2值相近，不能分步滴定，但两级解离的一次被滴定。标定反应为： 反应产物为，在水溶液中呈微碱性，也可采用酚酞为指示剂。 2、标定酸的基准物质 （1）无水碳酸钙（），它易吸收空气中的水分，先将其置于270~300oC干燥1h，然后保存于干燥器中备用，其标定反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （2）硼砂（），它易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化而失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定反应为： 产物为,其水溶液约为5.1，可用甲基红作指示剂。 三、实验仪器： 移液管，250mL锥形瓶，酸式滴定管、碱式滴定管。 四、实验药品 邻苯二甲基氢钾（KHP）基准试剂或分析纯；无水碳酸钠（优级纯）；0.10mol/L HCl标准溶液、0.10mol/LNaOH标准溶液；甲基橙1g?L水溶液；酚酞2g?L 乙醇溶液。 五、 实验操作步骤 1、 NaOH溶液浓度的标定 确称取邻苯二甲基氢钾0.4~0.5g于250mL锥形瓶中加20~30mL水，温热使之溶解冷却后加1~2滴酚酞用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟内不褪色，即终点。平行滴定三份，计算NaOH标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.2%。 根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗NaOH标准溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液的浓度。 式中---------邻苯二甲基氢钾的摩尔质量 2、 HCl溶液浓度的标定 准确称取0.1~0.12g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中，用20~30mL水溶解，加甲1~2滴基橙滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色，即终点。平行滴定三份，计算HCl标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.3%。 根据Na2CO3的质量m和消耗HCl溶液的体积，可按下式计算HCl标准溶液的浓度 式中---------碳酸钠的摩尔质量。 六、实验现象 ①0.10mol/LNaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点时溶液红色变为微红色； ②0.10mol/L HCl标准溶液滴定碳酸钠至终点时溶液由黄色恰变橙色。 七、数据记录 项目 数据 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 邻苯二甲基氢钾 质量/g NaOH终读数/mL 始读数/mL /mL /（mol·L-1） /（mol·L-1） 相对平均偏差/% 八、实验注意事项 近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO的过饱和溶液而使终点提 前到达。 思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无