《晶体的类与性质》单元测验.doc

《晶体的类型与性质》单元测验 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分） 1. 下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是： （A）铝 （B）烧碱 （C）硫黄 （D）三氧化硫 2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （A）晶体硅 （B）食盐 （C）干冰 （D）金属钠 3. 下列化学式可表示一个分子的是 （A）SiO2 （B）CCl4 （C）NH4Cl （D）C 4. 能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是 （A）具有较高的熔点（B）固态不导电，但水溶液能导电C）可溶于水（D）固态不导电，但熔化状态能导电 5. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 （A）M元素的离子可表示成M2+（B）Z的化学式可表示为MN2（C）Z的熔点较高 （D）Z一定不溶于水 6. 下列叙述正确的是 （A）构成分子晶体的粒子中一定含有共价键（B）在离子晶体中不可能存在非极性键 （C）离子化合物中可能含有共价键（D）在原子晶体中不可能存在极性共价键 7. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有（ ） （A）H2S、H2O （B）CO2、SiO2 （C）Ar、Al （D）NaOH、SiC 8. 下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙 （A）①②③⑥ （B）①③ （C）①③④⑤ （D）①②⑥ 9. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （A）C3N4晶体是分子晶体（B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 （C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 （A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 （B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) （C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° （D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 11.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是 （A）重晶石和金刚石 （B）硅晶体和水晶 （C）冰和干冰 （D）苯和冰醋酸 12.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是 （A）金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同（B）足球烯可以发生加成反应 （C）石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 （D）足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小 13. 有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如图所示， 其结构的基本单元可表示为（B5Oa）m－，则m和a 的值分别为 （A）2，4 （B）3，6 （C）2，5 （D）3，9 14. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为 （A）1∶1 （B）2∶1 （C）2∶3 （D）3∶2 15. 右图表示的NaCl晶体的一个晶胞（组成晶 体的最小重复单元），通过推算和想象，可以 确定一个NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的数目分 别为 （A）1，1 （B）14，14 （C）14，13 （D）4，4 二、填空题：（22分） 16.今有下列四类物质：①离子化合物；②金属单质；③非金属单质；④共价化合物，其中只能作还原剂不能作氧化剂是_______，大多数晶体由范德华力构成的是_______，由阴离子通过离子键构成晶体的是_____。 17.在金刚石晶体中，如C-C键键能（破坏1mol共价键所需要的能量）是ωkJ·mol-1 ，则将12g金刚石中C-C键完全破坏所需要的能量是 kJ。2ω 18.水的沸点是100℃，而H2Se的沸点是 -41℃。试用结构理论解释这种差异： 。 19.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，若每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为 。CH4·8H2O 20.有一