《硅和硅酸工业》复习教案.doc

《硅和硅酸盐工业》复习 【大纲要求】碳族元素简介（B）;硅和二氧化硅(B); 硅酸盐工业(水泥、玻璃)简介（A）无机非金属材料（A）【知识结构】一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号 2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为 不同点： 、 及 从上到下依次增大 3、在周期表中的位置：第 族 位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不 ， 也不 ，易形成共价化合物。4、元素单质化学性质的比较 ⑴ 非金属性逐渐 ，金属性逐渐 （碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性； 锡、铅是金属。）⑵ 主要化合价： （铅 价稳定，其它 价稳定）⑶ 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 ⑷气态氢化物稳定性依次 5、元素单质的物理性质比较⑴熔沸点： ； ⑵密度依次 （金刚石大于硅晶体）⑶导电性： 6、碳和硅在自然界存在： 。[巩固练习] 1、第三周期中原子半径最大的金属元素是______；元素的最高价氧化物所对应的酸，酸性最强的是______(写化学式)；单质中熔点最高的是______，最低的是_______。二、碳及其重要化合物1、同素异形体：金刚石 、石墨、无定形碳、C60等2、碳的物理性质金刚石：无 色 固 体、 熔沸点 、硬度 、导电性 。 石 墨： 灰黑色固体、熔沸点 、硬度 、 导电性 。 3、碳的化学性质（1） 稳定性：常温下 （2）还原性： 。4、碳的化合物性质（1） CO：①物理性质： 色 味气体、比空气略轻、 溶于水、有毒②化学性质： 还原性： 。（2） CO2： ①物理性质： ②化学性质： a、与水反应 b、与碱反应 c、与其它物质 ③实验室制法： ④用途： （3） 碳酸：不稳定性： 弱酸性： （4）碳酸盐：① 正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶， 与HCl、Ca(OH)2 、CO2+H2O反应②酸式盐：NaHCO3 Ca(HCO3)2 均溶于水，与HCl、Ca(OH)2 、NaOH反应③ 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 ④CO3 2-的检验 。 [巩固练习] ?1、元素A的原子核内质子数与中子数相等．A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．回答①A元素在元素周期表位置是________周期，________族；B元素的原子结构简图为________．②A元素最高价氧化物的电子式为________，它是________晶体．B元素最高价氧化物的电子式为________________，它是________分子，固体时是________晶体，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，可观察到________，反应的化学方程式为________，若继续通入过量气体，则可观察到________________________，化学方程式为________________________．三、硅 1、硅的物理性质晶体硅： 色、有 光泽的固体； 熔沸点 、硬度 （与金刚石比较）； 溶于水；是 材料2、硅的化学性质 在常温下稳定，化学性质不活泼常温下与 F2反应： 　　　 常温下与 HF溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　常温下与 NaOH溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3、硅的工业制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。粗硅提纯： 4、硅的用途 [巩固练习] 1、硅元素在地壳中含量占第_______位，仅次于_______元素．在单质硅中，每个硅原子通过_______个__________键与_______个硅原子相结合．常温下硅的化学性质_______活泼，跟水、氧气和酸(除HF外)等均_______作用．在加热条件下，硅能与许多非金属反应，例如在高温下硅能燃烧，同时放出大量热，化学反应方程式为_____________________．四、二氧化硅1、分类： 2、物理性质： 3、化学性质：⑴ 与氢氟酸： ⑵与强碱溶液： ⑶ 与碱性氧化物： ⑷ 与某些碳酸盐： 4、用途： [巩固练习] 1、在二氧化硅晶体中，每个硅原子通过_________个________键结合________个氧原子；每个氧原子通过_____个__________键结合(填极性键或非极性键)________个硅原子。五、硅酸1、用水玻璃制取的反应： 2、性质： ⑴ 不稳定性： ⑵ 弱酸性： [巩固练习] 1、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有____________生成，反应方