山东省高密一中2007—2008学届下学期高二期末质量检测考试(化学).doc

山东省高密一中2007—2008学年度下学期期末质量检测考试 高二化学试题 注意事项: 1、时间：90分钟，满分：100分。 2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分（请把Ⅰ卷答案涂在答案卡上）。第Ⅰ卷1——5页，第Ⅱ卷6——8页。 3、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答案卡上。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 C:12 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题，共63分） 一、 选择题（本题包括21个小题，每小题3分，共63分。每小题只有1个选项符合题意。） （ ）1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H= —57.3KJ·mol-1 分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的△H的绝对值分别为 △H1 △H2 △H3，它们的关系正确的是 A、 △H1＞△H2＞△H 3 B、 △H2＜△H1＜△H3 C、 △H1＝△H2＝△H3 D、 △H2＞△H3＞△H1 （ ）2、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 下列说法中正确的是 A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ （ ）3、相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3，当生成1mol Cu时，则析出Ag的质量是 高一化学试题 （共8页） 第1页 A、108g B、54g C、216g D、64g （ ）4、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％ （ ）5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 （ ）6、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 （ ）7、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H＜0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图象为（如右图） （ ）8、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下 高一化学试题 （共8页） 第2页 发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 （ ）9、向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L—1。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质