- 1、本文档共27页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
第二節 化学平衡
第二节
化学平衡
(第一课时)
一、化学平衡的建立
1、 类比溶解平衡状态的建立,讨论可逆反应化学平衡状态的建立
以可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,若开始时没有生成物,此时A和B的浓度最大,因而正反应速率最大;而C和D起始浓度为0,所以逆反应速率为0。随着反应的进行,反应物不断减少,生成物不断增多,v(正)越来越小,v (逆)越来越大,反应进行到某一时刻,v正=v逆,这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示:
思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢?
2、概括什么是化学平衡状态呢?
在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。
化学平衡的前提:
实质:
标志:
一定条件、可逆反应
V正=V逆不等于0
反应混合物中各组分浓度保持不变。
3.总结一下化学平衡的特点:
⑵动,是动态平衡,即V不等于零。 V正=V逆≠0
⑶等, V正=V逆。即在同一瞬间,某一成分的生成速率等于其消耗速率。
⑷定, 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。
⑹同 ,相同条件下,同一可逆反应可由不同途径(不同的起始量)达到同一个平衡状态(等效平衡)。
⑸变 ,可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的, 条件改变,平衡就会被破坏
⑴逆,只有可逆反应,在一定条件下才建立平衡
在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,O18存在于( )
A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
下列各项中,可以说明2HI H2+I2g已经达到平衡状态的是 ( )
(1)单位时间内,生成nmolH2的同时生成nmolHI。
(2)一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂。
(3)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化。
(4)温度和体积一定时,容器内压强不再变化。
(5)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化。
(6)温度和体积一定时,混合气体的 颜色不再变化。
总结一下,怎么样判断一个反应是否达到平衡状态?
某物理量是否可以作为平衡的标志,其特征是该物理量在反应进行过程中要变化,达到平衡时不在变化.
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志):
①速率关系:V正=V逆
③各物质的百分含量保持不变:
④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变
②各物质的浓度不随时间的改变而改变
⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变
⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变
⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
直接因素:
间接因素:
二、化学平衡的标志(特征)
化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒定容积密闭容器中反
应,达到平衡状态的标志是:
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
2:2:1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
化学平衡的标志
1、等效平衡
一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。
(1)什么是等效平衡:
(3)判断等效平衡的方法:注意外界条件
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。
(2) 分类:“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.
三、等效平衡问题
起始Ⅰ(mol)
2 SO2
1 O2
0.00 SO3
平衡Ⅰ(mol)
x SO2
y O2
zSO3
T℃,VL:
起始Ⅱ(mol)
0 SO2
0 O2
2 SO3
x SO2
y O2
zSO3
起始Ⅲ(m
您可能关注的文档
最近下载
- 上海市外籍人口空间分布历史变迁研究.pdf
- 至为芯科技IP5356规格书资料.pdf
- 学习党的二十届三中全会精神应知应会知识测试题AB卷(附答案).docx VIP
- 进位制-(公开课).ppt VIP
- 船舶电气作业安全操作规程.docx
- DB37T5267-2023钢丝网架(片)板现浇混凝土复合保温体系应用技术标准 .docx VIP
- 2024安全生产标准化管理体系新旧版本对比汇总版.docx
- 国家电网计算机类笔试学习资料-计算机网络.pdf VIP
- 人教版初中数学第十四章《整式的乘法与因式分解》解答题提高训练 (39)(含答案解析).docx VIP
- 公务员考试常识习题(带答案).doc VIP
文档评论(0)