第二節 化学平衡.pptVIP

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第二節 化学平衡

第二节 化学平衡 (第一课时) 一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立,讨论可逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,若开始时没有生成物,此时A和B的浓度最大,因而正反应速率最大;而C和D起始浓度为0,所以逆反应速率为0。随着反应的进行,反应物不断减少,生成物不断增多,v(正)越来越小,v (逆)越来越大,反应进行到某一时刻,v正=v逆,这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示: 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢? 2、概括什么是化学平衡状态呢? 在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。 化学平衡的前提: 实质: 标志: 一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 3.总结一下化学平衡的特点: ⑵动,是动态平衡,即V不等于零。 V正=V逆≠0 ⑶等, V正=V逆。即在同一瞬间,某一成分的生成速率等于其消耗速率。 ⑷定, 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。 ⑹同 ,相同条件下,同一可逆反应可由不同途径(不同的起始量)达到同一个平衡状态(等效平衡)。 ⑸变 ,可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的, 条件改变,平衡就会被破坏 ⑴逆,只有可逆反应,在一定条件下才建立平衡 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,O18存在于( ) A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 下列各项中,可以说明2HI H2+I2g已经达到平衡状态的是 ( ) (1)单位时间内,生成nmolH2的同时生成nmolHI。 (2)一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂。 (3)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化。 (4)温度和体积一定时,容器内压强不再变化。 (5)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化。 (6)温度和体积一定时,混合气体的 颜色不再变化。 总结一下,怎么样判断一个反应是否达到平衡状态? 某物理量是否可以作为平衡的标志,其特征是该物理量在反应进行过程中要变化,达到平衡时不在变化. 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志): ①速率关系:V正=V逆 ③各物质的百分含量保持不变: ④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变 直接因素: 间接因素: 二、化学平衡的标志(特征) 化学平衡的标志 例、可逆反应2NO2     2NO+O2在恒定容积密闭容器中反 应,达到平衡状态的标志是: A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化 C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1。 D 混合气体的颜色不再改变的状态。 E 混合气体的密度不再改变的状态。 F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 化学平衡的标志 1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。 (1)什么是等效平衡: (3)判断等效平衡的方法:注意外界条件 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。 (2) 分类:“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. 三、等效平衡问题 起始Ⅰ(mol) 2 SO2 1 O2 0.00 SO3 平衡Ⅰ(mol) x SO2 y O2 zSO3 T℃,VL: 起始Ⅱ(mol) 0 SO2 0 O2 2 SO3 x SO2 y O2 zSO3 起始Ⅲ(m

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