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第二节 化学平衡 （第一课时） 一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小，v （逆）越来越大，反应进行到某一时刻，v正=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示： 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？ 2、概括什么是化学平衡状态呢？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡的前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 3.总结一下化学平衡的特点： ⑵动,是动态平衡，即V不等于零。 V正=V逆≠0 ⑶等， V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。 ⑷定， 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆的结果。 ⑹同 ，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。 ⑸变 ，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的, 条件改变，平衡就会被破坏 ⑴逆,只有可逆反应,在一定条件下才建立平衡 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 下列各项中，可以说明2HI H2+I2g已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。 总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？ 某物理量是否可以作为平衡的标志,其特征是该物理量在反应进行过程中要变化,达到平衡时不在变化. 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： ①速率关系：V正＝V逆 ③各物质的百分含量保持不变： ④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变 直接因素： 间接因素： 二、化学平衡的标志(特征) 化学平衡的标志 例、可逆反应2NO2　　　　 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是： A　单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C　用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。 D　混合气体的颜色不再改变的状态。 E　混合气体的密度不再改变的状态。 F　混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 化学平衡的标志 1、等效平衡 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。 （1）什么是等效平衡： （3）判断等效平衡的方法：注意外界条件 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 （2） 分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. 三、等效平衡问题 起始Ⅰ(mol) 2 SO2 1 O2 0.00 SO3 平衡Ⅰ(mol) x SO2 y O2 zSO3 T℃，VL: 起始Ⅱ(mol) 0 SO2 0 O2 2 SO3 x SO2 y O2 zSO3 起始Ⅲ(m