0509高中化学必修2.docx

例1．主族元素的次外层电子数（除氢）??（?????）? A．一定是8个???????B．一定是2个? C．一定是18个?? D．是2个、8个或18个? 例2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于??（????）? A．ⅢB族????B．ⅢA族??????????C．ⅠB族???D．ⅠA族? 例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（??）? A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子? B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大?C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强? D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强? 例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（??）? A．钾原子失电子比钠原子容易??????????B．钾离子氧化性比钠离子强 单质的氧化性：依次减弱；???对于阴离子的还原性：依次增强? 例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气 体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、 c、d四瓶中气体应是（??）? A．Cl2、HBr、HCl、H2????????B．Cl2、HCl、HBr、H2? C．H2、HBr、HCl、Cl2????????D．H2、HCl、HBr、Cl2? 例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（??）? A．砹是有色固体????????????B．非金属性：At＞I? C．HAt非常稳定????????????D．I2?可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 （1）?????????和?????????互为同位素。? （2）?????????和?????????质量数相等，但不能互称同位素。 例15． 酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是： 1.?周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；? 2.?金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。 ?3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用? ①在周期表中寻找新的农药。???②在周期表中寻找半导体材料。? ③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。? 例16．下列各组物质的性质比较，正确的是??????????????????????????????????? A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4????????????????????B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O? C．碱性：Al(OH)3??＞Mg(OH)2＞NaOH???????????D．氧化性：F2?＞?Cl2?＞?Br2?＞?I2? 第三节??化学键? 一．离子键? １．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。? ??????相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）? 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。????*离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。（一般规律）? 注意：酸不是离子化合物。? 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐 例24．下列反应中属吸热反应的是??????????????????????????????????（?????）? A.镁与盐酸反应放出氢气??????????B.氢氧化钠与盐酸的反应? C.硫在空气或氧气中燃烧??????????D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应? 例25．下列说法正确的是(????)? A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 ?B．放热的反应在常温下一定易进行? C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的? D．吸热反应在一定条件下也进行? 例26．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（??）??? ?Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ?? Ｂ.?Ｙ的能量一定高于Ｎ????? C.?X和Y的总能量一定高于M和N的总能量? D.?因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生?