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第二节 氨 铵盐 第二课时 二、铵盐 NH4+和酸根离子构成的化合物 4 个H原子 NH4+呈 构型 NH4+的电子式。 完全等同 正四面体 1、铵盐的物理性质： 2、铵盐的化学性质： 都能溶于水的白色晶体。 一般生成氨和相应的酸。 *问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？ *问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ (1)易分解： NH4Cl==HCl+NH3 NH3+HCl==NH4Cl *问题2：下面两个反应是可逆反应吗? △ 1.受热易分解 NH3 ↑ ＋HCl ↑ NH4Cl NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ (NH4)2SO4 = NH3 ↑+ NH4HSO4 (300℃或敲击时爆炸) *注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。 【实验】与碱反应 铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。 (NH4)2SO4+2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4+2H2O NH4Cl+NaOH== NH3↑+ NaCl+H2O △ △ 若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下： NH4+ +OH- == NH3↑ + H2O 或 NH4+ +OH- == NH3. H2O 上述两个离子方程式的区别是什么？ *注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气,稀溶液不加热生成NH3 ? H2O。 △ 3、NH4+的检验： 1、取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； 2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。 讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。 4.NH3的实验室制法： （1）药品： （2）原理： （3）装置： 固+固，加热型 （4）收集： （5）验满： ①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下排空气法 氯化铵晶体、消石灰固体 ?棉花的作用： ?干燥氨气的常用试剂： ?实验室中其余的制氨气的方法： ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) 通过浸湿稀硫酸起到环保作用。 ①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同） ②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热） 4、铵盐的用途 ①大量的铵盐用于生产氮肥 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 ②硝酸铵用于制炸药 1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨 C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应 ? ? 2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 ? 3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应） (A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH (C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH ? 4．下列混合物可用加热方法分离 （A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡 ? 5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液 ? 1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。 C 2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产