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第二节 电解质（第一课时） 齐河实验中学 崔桂花 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离 主要内容 下列物质哪些可以导电? NaCl固体、NaCl溶液、 CuSO4固体 、CuSO4溶液 ［演示实验］ 分别做NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、 蔗糖溶液、酒精溶液的导电性实验。 蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。 无明显现象 NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。 灯泡发光 若将NaCl 溶液换成 盐酸、NaOH溶液， 灯泡都发光 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 一 电解质与非电解质 如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等. 大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3 2.下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氯化钠溶液 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、硝酸铵 12、烧碱 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是_______________ 2 3 7 8 1 4 10 11 12 [练习一] １. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ） ２. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均 是非电解质。（ ） ３.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电， 所以它们是非电解质。（? ） ４ .能够导电的物质一定是电解质。（ ） ５. 电解质本身一定能导电。（ ） × × √ × × ①讨论电解质、非电解质的前提是在化合物的基础上，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②该化合物在一定条件下有导电性，但本身不能导电。 ③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者满足一个即可。 强调： 氯化钠溶液导电的原因是什么？ 提示:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子 为什么氯化钠固体不导电? 溶于水 熔融 氯化钠晶体 NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+，在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电 。 熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电。 固体NaCl中虽然有Cl－和 Na+，但因为不能自由 移动，所以不能导电 2 电解质的电离 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 (2)表示方法 (1)电离： 电离方程式 （“水离”或“熔离”） Na2SO4 例： 电离方程式的书写 NaCl NaOH KNO3 注意 电离过程，原子团不能拆 遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl- = Na+ + OH- = K+ + NO3- = 2Na+ + SO42- 【 形成性检测 】 1、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- A 第一组：书写电离方程式 HNO3 HCl H2SO4 第二组：书写电离方程式 KOH Ba(OH)2 NaOH 第三组：书写电离方程式 分组活动 Na2CO3 (NH4)2SO4 BaCl2 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 酸的定义 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 碱的定义 Na2CO3 (NH4)2SO4 BaCl2 盐的定义 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 = 2Na+ + CO32