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第二节元素周期律 一. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注意事项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子或离子结构示意图 二、元素原子结构的周期性变化 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 1、随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化 元素原子半径数据 一些元素原子半径规律性变化示意图 2．随原子序数的递增原子半径呈周期性变化 ⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 原子半径 阳离子半径 ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径 变小 增大 越小 越小 越大。 ⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径 微粒半径大小比较规律 练习 下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P K 、Na 、Li A 元素的主要化合价 元素化合价与最外层电子排布的关系 3．随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8 ｛ ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。 课下作业: 精练p16-17 1-5 7-10 12 13 14 18 p18 5、6、7、10 阅读报纸：22期 核外电子排布规律及应用 微粒半径的比较及应用 练习 1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F) 2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N B A 3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A.M2+的离子半径比N2-的小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等 A