高中化学：新课标鲁教版必修一第三章第四节-海水中的化学元素-课件详解.ppt

宇航员遥看地球的照片 联想?质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？ 它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？ 阅读教材,完成学案【自主学习】 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 海水中部分元素浓度图 海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 有关海水组成的惊人数字 海水中元素种类 常量元素（1mg/L） 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量 80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t 2.6×1016t 1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t 2×1015t (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素 (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 海水 返回 返回 经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ 通电 返回 2.金属镁—国防金属 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。 (2)镁的化学性质（预测） 预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2、N2） 4.镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，用砂纸打磨，去掉氧化膜 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。 ③观察实验现象。 5.镁和热水反应 不能，应该用沙子灭火 1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质 （2）镁的化学性质 ? 海水中有几种化学元素它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，我们把这一组元素叫做卤族元素，它们有氯（Cl）、溴（ Br）、碘（I）。 氯、溴、碘的原子结构 Cl Br I 实验1、观察溴单质和碘单质的颜色、状态；取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果添入下表中 溴单质和碘单质的物理性质 观察、思考 溴和碘的溶解性 I2的特性 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 水中 酒精中 四氯化碳 溶解 性和 溶液 的颜 色 易溶，橙红色 易溶，紫红色 微溶， 褐色 固体(易升华) 紫黑色 深红棕色 液体(易挥发) 溶于水， 橙黄色 (溶解度较小) 认识溴、碘 易溶，橙红色 易溶，深褐色 1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并且溴的瓶子里上有一层水。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。 思考 思维迁移 如果固体食盐中混有碘单质,如何除去? 如果沙子中混有碘单质,如何分离? 如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等) 加热，碘会升华 加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色 Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这 三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、 KI溶液、 四氯化碳（萃取） 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相容的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 氯溴碘单质氧化性强弱比较 实验内容 试剂 实验现象 实验结论或化学方程式 向盛有少量NaBr溶液的试管中滴加氯水，振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴加