高中化学第三章第三节第二课时盐类水解的影响因素及应用课件新人教版选修4详解.ppt

(1)写出下列溶液中存在的化学平衡： ①FeCl3溶液： 。 ②NaHCO3溶液： 。 (2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性 。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋， H2O H＋＋OH－ 增强 (3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减小”或“不变”)。 (4)水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后，两种盐的水解程度会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 增多 增大 一、影响盐类水解的因素 1．温度 升高温度，盐类水解程度 ，因为盐类水解都是 反应。 2．浓度 稀释盐溶液，可以 水解，盐的浓度越小，水解程度 。 增大 吸热 促进 越大 3．外加酸或碱 水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会 水解；加入酸则 水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会 水解；加入酸，会 水解。 4．外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度 。 促进 抑制 促进 增大 抑制 二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为： 。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 促进 增强 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备Fe(OH)3胶体。 抑制Sn2＋或Fe3＋水解 增大Fe3＋的水解程度 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。 6．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。 答案：D 2．物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最 多的是 (　　) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．K2SO4 答案：C 答案：A 4．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由 大到小的排列顺序为________。 ①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa 答案：②＞①＞⑤＞④＞③ 5．思考讨论：实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体 溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？ 答案：FeCl3在水中易发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，是为抑制FeCl3的水解。 (1) 4．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。 5．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。 [例1]　(2012·莱阳一中高二