高中化学第一轮复习原电池复习详解.ppt

原电池复习 思考一：原电池产生电流的本质原因是什么？ 思考二：氧化还原反应都能设计成原电池吗？ 专题十一：化学能与电能 P100 练习1、在理论上能用于设计成原电池的化学反 应是（ ） A、C (s) +CO2 (g) =2CO (g) △H＞0 B、 2H2O (l) = O2 (g) +2H2 (g) △H ＞ 0 C、Al(OH)3 (s)十NaOH(aq)＝ 2NaAlO2(ag)+2H2O (l)；△H 0 D、Fe (s) +2H2SO4 (aq)= FeSO4 (aq)+H2 (g) △H 0 练习2：下列装置哪些可以形成原电池( ) Si C(石墨) ABC 思考三：构成原电池的条件是什么？ 思考四、伏打电池是如何形成电流的？ 5 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 原电池工作原理 活泼性不同 电解质溶液 闭合回路 氧化还原反应 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ 思考五：活当金属一定做负极吗？试举例说明。 心得：判断电极的本质依据是氧化反应和还原反应 写出两极反应式 写电极反应式的方法？ 复杂电极反应式 = 总反应 — 较简单一极反应 问题解决 某同学依据“伏打电池”原理，在实验室设计如图装置，发现如下意外情况，请你帮助解决： （1）依据原电池原理，电极锌表面没有气泡，铜表面有大量气泡；实际实验时锌表面也有较多气泡产生，可能原因： （2）实验电池电流持续时间不到1分钟，造成这种放电效率低下的可能原因是什么？你知道解决的办法吗？ 丹尼尔电池 （1）写出右图原电池装置的电极反应式 （2）盐桥的作用？ 盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 原电池的设计 四、金属的腐蚀 五、化学电源 第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式 4、（2010年全国新课标卷12）根据下图， 可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） 　　　 　　　　　　 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)　D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) A Al-3e- Al3+ Al-3e- Al3+ Pb-2e- Pb2+ H2-2e- 2H+ 正 O2+4e-+2H2O 4OH- 点燃 CH4-8e-+8OH- CO2+4H2O 返回