幾种重要的金属.PPTVIP

几种重要的金属 第二节 铁和铁的 化合物 2004.9 铁的使用：人类用铁已有约5000千年的历史，最早发现和使用的铁是陨铁。在公元前1500年左右，埃及和美索不达米亚开始有炼铁业，至公元前1000年左右，铁器才基本从日常用具中排挤了铜器而占统治地位。中国商代铜上就镶铸有铁刃，表明中国在公元前1000多年就熟悉了铁的锻造性能。中国铁矿资源丰富。 铁的存在：地壳中含量居第四位（氧、硅、铝、铁） 铁的发现与存在 银白色 熔点1535℃、沸点2750℃、在磁场作用下能被磁化而具有磁性 结构理论： 一、铁的物理性质 二、铁的化学性质 铁元素位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子反应中易失去2个或3个电子，因此在化合物中呈+2或+3价。铁的化学性质比较活泼。 位 置 结 构 性 质 第四周期 第VIII族 还原性 金属性 14 2 1、铁能跟氧气和其它非金属反应 Fe+S Fe+O2 Fe+Cl2 2、铁与水的反应 3、铁与酸的反应 思考：铁与稀盐酸、稀硫酸、硝酸、浓硫酸作用的情况分别如何？写出反应的化学方程式。 结论：铁与稀盐酸、稀硫酸可发生置换反应，生成氢气；常温下浓硝酸、浓硫酸使铁发生钝化，在加热条件下铁被氧化；稀硝酸能使铁迅速发生氧化反应。 4、铁与盐溶液的作用 思考：将铁分别将铁分别置于硝酸银、硫酸铜、氯化铁溶液中有何现象？写出反应的化学方程式。 三、铁的化合物 1、铁的氧化物 名称 化学式 颜色 性质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 黑色 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色 红棕色 不稳定易被氧化 具有磁性 （1）都能能和非氧化性酸反应 共性： FeO+2HCl→ Fe2O3+6HCl→ Fe3O4+8HCl→ FeCl2+H2O 2FeCl3+3H2O 2FeCl3+FeCl2+4H2O （2）都能被还原剂还原 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 状态 跟酸反应 跟氧气反应 受热分解 制法 白色 不溶于水 红褐色 不溶于水 絮状固体 固体 Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2 →4Fe(OH)3↓ Fe3+ +3OH—→Fe(OH)3↓ Fe2+ +2OH—→Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O 3、铁盐 FeCl3—棕褐色、Fe2(SO4)3、FeCl2—浅绿色、FeSO4·7H2O—绿矾 （1） +3价铁盐具有氧化性： 2 FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2 2 FeCl3+H2S→S↓+2FeCl2+2HCl （2） +2价亚铁盐具有还原性： 2 FeCl2+Cl2→2FeCl3 （3）可溶性盐都能与碱反应生成相应的氢氧化物： （4） +3价铁盐能发生显色反应 （5）Fe2+、Fe3+离子的检验 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色 与KSCN 与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸 浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与OH— 作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 显色反应 总结： 氧化性 还原性 还原性 氧化性 铁 三 角 Thanks！