酸和碱发生的中和反应.ppt讲述.ppt

探究实验 NaOH + HCl = NaCl+H2O Na Cl Na Cl 金属离子 酸根离子 盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 氧化物 ？ 盐 酸溶液与碱溶液的反应实质是： 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。 ［例］完成下列化学方程式： 1、NaOH + H2SO4 －　　2、Mg(OH)2 + HCl － 3、Al(OH)3 + H2SO4 －　 4、Cu(OH)2 + HCl － 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 一、中和反应 从微观分析中和反应的实质 氢氧化钠溶液 稀盐酸 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 3．下列叙述正确的是（ ） (A)水溶液中能产生氢离子的化合物一定是酸 (B)中和反应属于置换反应 (C)铁与盐酸反应生成氯化铁 (D)酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 D 4下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C 二、中和反应在实际中 的应用 中和反应在实际中的应用 问题： 一块土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，应怎样降低该土壤的酸性？ ——改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 中和反应在实际中的应用 说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。 作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。 用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。 ——用于医药 问题： 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 (1)涂些氨水可以减轻痛痒,其 原因是氨水显碱性，能中和蚊虫分泌的蚁酸; (2)在实际生活中,有时涂上 一些肥皂水也能减轻痛痒, 你推测肥皂水显_碱性。 二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤 用熟石灰中和酸性土壤 2、处理工厂的废水 用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸杂质 (试写出化学方程式) 3、用于医药 用氢氧化铝中和过多的胃酸(写出化学方程式) 蚊虫叮咬(蚁酸所至)，涂一些稀氨水 冲刺中考 (07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 冲刺中考 (07泰州)以下说法是否正确 ： 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73 250 mg×3×2 X X=1888mg 拓展练习 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？ 答： 变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 三、酸碱度的表示方法—pH 1. pH的通常范围： 0～14 2. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH =