酸碱中和滴定(两课时)讲述.pptx

酸碱中和滴定 Acid-base titration Acid Base 检测辣条 检测项目：亚硝酸盐残留量、富马酸二甲酯、糖精钠、苯甲酸、山梨酸、甜蜜素、菌落总数和大肠菌群。 标准：菌落总数应≤10000cfu/g， 大肠菌群应≤90MPN/100g， 甜蜜素在此类食品中的最大使用 限量为0.65g/kg 结果：菌落总数和大肠菌群均超标2至3倍； 甜蜜素含量达到1.2 g/kg以上，最高的达8.2 g/kg。 化学研究物质的方法 （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 探究一  现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 方案 1.气体法 2.沉淀法 3.ｐH法 4. 中和法等 难以准确测量气体的体积 操作麻烦 不够准确 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 标准液 待测液 n( H+)=n(OH-) C酸. V酸 = C碱. V碱 　则：n酸=n碱 若是一元酸和一元碱反应 C酸 V酸 . V碱 C碱 = C (HCl) V(HCl) C(NaOH) = V(NaOH) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：2５ｍl . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。 两大关键：1、选用什么仪器量取25mL氢氧化钠溶 液和测定盐酸所需的体积？ 2、如何判断两者恰好完全反应？ 滴定管 酸碱指示剂 滴定管或移液管 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL ③滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 ， 因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01mL 0.01 ②酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性或具有氧化性 的溶液。（酸、Br2、KMnO4等） 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或 无氧化性的物质 25.60mL 你能读得对吗？ 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL ①检漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液（盐酸）和待测液（NaOH)润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液 ⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度 或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0 实验步骤（一）准备阶段 读数时要注意： a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处 保持水平 c、估读到0.01mL ⑦放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的 待测液，然后滴加2至3滴指示剂 （2）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。 （3）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线 （视线与凹液面最低点相切）， 记下终了刻度V1， 消耗溶液体积为V1-V0 实验步骤 （4）复滴 重复上述操作2-3次 （5）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代 入公式计算出待测液的浓度 练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入2滴酚酞试剂， ⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑨边注视滴定管液面变化，