酸的化学性质讲述.ppt

酸的化学性质 磐石市第三中学 梁雪梅 探究酸有哪些化学性质？ 探究方法： 1.典型个体 到整体 2. 实验探究法 3. 归纳推理法 活动与探究一 1. 酸与酸碱指示剂反应 如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 稀盐酸 稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 红色 红色 无色 无色 紫色石蕊遇酸溶液变 ， 酚酞遇酸酸溶液 。 红色 不变色 通过上述实验你能得出酸有什么性质？ 小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-） 稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42- 氯化氢分子 方案设计： 1.在水中滴入紫色石蕊溶液 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液 稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl- （不变色） （不变色） （变红色） 结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 反应速率： 镁锌铁 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应 温故知新： 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 写出金属和酸反应的化学方程式 活动探究二 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 你能得出酸有什么性质? 思考： 1.铁锈的主要成分？ 2.除铁锈的物理方法？ 3.除铁锈的化学方法？ 注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变? （2）溶液的颜色发生怎样的改变？ 将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。 活动探究三 现 象 化学方程式 铁锈+ 盐酸 铁锈 +硫酸 铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 你能得出酸有什么性质? 现 象 化学方程式 氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色 CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色） CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色） 完成下表: 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ 你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗? 不能。当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 活动与探究四 向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量稀硫酸，观察现象。 现象 化学方程式 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固态消失，溶液由无色变为蓝色 4、酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 思考：由此得出酸有什么性质? 写出下列反应的化学方程式： 2.氢氧化钙和稀硫酸反应 3.氢氧化镁和稀盐酸反应 4.氢氧化钡和稀硫酸反应 1.氢氧化钠和稀盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 回忆 实验室怎样制取二氧化碳气体？并写出反应的化学方程式。 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O 活动与探究五 向盛有少量氯化钡溶液的试管中加入适量稀硫酸，观察现象。 现象 化学方程式 产生白色沉淀 5.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 思考：由此得出酸有什么性质? BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 写出下列反应的化学方程式： 1.碳酸钠和稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O 2.硝酸银溶