醇的性质和应用(可用)讲述.ppt

明月几时有？ 把酒问青天！ 清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问_____何 处有， 牧童遥指杏花村。 酒家 啤酒含酒精3%—5% 葡萄酒含酒精6%—20%， 黄酒含酒精8%—15%， 白酒含酒精38%—65% 各 类 酒 精 药酒、料酒、碘酒等。 乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解多种有机物和无机物。 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 一、乙醇的物理性质 能溶解多种有机物和无机物， 能与水任意比混溶。 78 -42 -48 46 44 42 CH3CH2OH CH3CH2CH3 CH3CH=CH2 65 -89 -102 32 30 28 CH3OH CH3CH3 CH2=CH2 沸点/℃ 相对分 子质量 有机化合物 结构简式 饱和一元醇沸点比与其相对分子质量接近的烷烃和烯烃的沸点要高的多 工业酒精 无水酒精 96%（质量分数） 99.5%（质量分数） 如何实现由工业酒精向无水酒精转化？ 二、无水乙醇的制备和用途 酒精中是否含水？ 用无水硫酸铜是否变蓝 乙醇的制法 ⑴发酵法 ⑵乙烯水化法 工业制取乙醛、乙酸 固体酒精 乙醇的用途 酒精饮料的中乙醇 酒精燃料的中乙醇 血液中乙醇的质量分数（%） 人的行为  0.003 正常 0.05 清醒程度降低，协调性减弱，反应时间迟缓15%-25% 0.10 视觉敏感度下降32% 0.25 协调性严重障碍、玄晕、摇晃、感觉损伤 0.35 外部感觉麻木，体温下降 0.40 半数的人死于酒精中毒 0.70 致死 资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为 乙醇在人体内------ 究竟发生了哪些化学变化? 排出体外同时放热 乙醇 C2H5OH 乙醛 CH3CHO 乙酸 CH3COOH 氧化成二氧化碳和水 氧化反应： 还原反应： 有机物得“O”或去“H”的反应 有机物去“O”或加“H”的反应 探究活动： ------- 乙醇被氧化成乙醛 （1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。 （2）把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。 （3）重复操作步骤（1）（2）。 闻液体的气味。 思考：铜丝在此实验中起什么作用？ 红色→黑色 黑色→红色 总反应方程式： 乙醛　　 刺激性气味液体 铜丝在实验中作催化剂 1、乙醇的催化氧化 两个H脱去与O结合成水 2CH3CH2OH+O2 2CH3C H + 2H2O O Cu △ ***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 α 工业上利用此原理生产乙醛 思考：是否所有的醇均可被催化氧化？ ***催化氧化基本原理： 脱去-OH上的H和αC上的H，形成C=O 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 醇的性质和应用 乙醇的化学性质——氧化反应 催化氧化 去氢氧化规律： ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛； ③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为酮； ④连有羟基的碳原子上没有H不能被催化氧化。 身边的化学 酒后驾车的检查原理 2CrO３ (红色）＋ 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色）＋ 3CH3CHO + 6H2O 含酒精的度数（ 100ml中含有的mg 数） 判断标准 20 正常 20 — 80 酒后 80 — 130 醉酒 130 严重酒后 一种使用广泛的燃料 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 常见的强氧化剂： 高锰酸钾酸性溶液 紫红色褪去 汽车也能喝酒！ 关注乙醇的能源价值 各地汽车成“酒鬼” ? 乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料 乙醇调和而成。 使用乙醇汽油，节约石油能源，造福子孙后代。 视野拓展： 乙醇钠 C2H5ONa 用途:?在医药工业中，乙醇钠是制备巴比 妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。 苯巴比妥：长效的镇静催眠剂，在肝病时可用于退黄。 钠块浮在液面上 钠块沉入底 反应剧烈 反应较慢 钠熔化成光亮的小球 没熔化 现象 结论：H-OH中羟基上的H比乙醇中羟基上的H活泼 实验： 联想·质疑 回忆: 钠与水反应的化学方程式书写 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 产物乙醇钠在水中反应 CH3CH2-ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH 2、乙醇与钠反应 分子结构 已知：化学式为C2H6O，写出其可能的结构式？ 说说你有什么办法可以证明乙醇的结