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強碱弱酸盐-醋酸钠的水解
强碱弱酸盐-醋酸钠的水解
为什么会显碱性?
盐电离出的酸根是弱酸的酸根,能同水电离出的氢离子结合,导致水溶液中的氢氧根离子浓度大过氢离子。
同浓度的两种盐的溶液-醋酸钠和次氯酸钠碱性强弱如何?
弱酸的酸性越弱,其酸根结合氢离子的能力越强,导致溶液中氢氧根离子浓度越大,碱性越强。书本P57-2,优化P79-7、11。
把0.01MOL/L醋酸滴加到0.01MOL/L氢氧化钠的溶液中当两者恰好完全反应时,请回答下列问题
溶液的PH值-------,Na+ H+ CH3COO- HO-浓度的大小关系------------------。当继续滴加醋酸到溶液中致溶液的PH为7时,上述四离子的浓度大小关系----------,并分析在醋酸过量时为什么溶液仍显碱性。当继续滴加醋酸到溶液中时,溶液的PH会小于7、为什么?
上述结果告诉我们:醋酸过量时溶液不一不定显酸性。
优化P78-6。P79-9、10。
酸式强碱弱酸盐-碳酸氢钠水解与电离
水解方程式:HCO3-+H2 O H2CO3+HO-
电离方程式:HCO3- H++CO32-
碳酸氢钠显碱性说明了什么?
水解程度大于电离程度,可不计电离。
碳酸氢钠中有粒子对浓度大小:(Na+-HCO3-)
(CO32—H2CO3)、(H+-OH-)
还有哪些常见盐如碳酸氢钠?
哪些酸式强碱弱酸盐显酸性?
盐类水解的方程式、离子方程式
CH3COONa = CH3COO-+Na+
H2O H++OH-
CH3COO-+ H+ CH3COOH
化学方程式:
CH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOH
—中和反应的逆反应
离子方程式:
CH3COO-+ H2O CH3COOH +OH-
盐类水解进行的程度大小
碳酸氢钠的水解的方程式
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH
盐类水解的程度非常小,因此如果水解产物中有难溶于水的沉淀、气体,由于量很小,看不到沉淀和气泡,故在方程式中不加沉淀和气泡符号。
强酸弱碱盐-氯化铵的水解
为什么会显酸性?
盐电离出的阳离子是弱碱的碱根,能同水电离出的氢氧根离子结合,导致水溶液中的氢离子浓度大过氢氧根离子。
同浓度的两种盐的溶液-氯化镁和氯化铵酸性强弱如何?
弱碱的碱性越弱,其碱根结合氢氧根离子的能力越强,导致溶液中氢离子浓度越大,酸性越强。
弱酸弱碱盐-醋酸铵的水解
水解的方程式:
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
优化P-79-1
盐类水解的影响因素
内因:盐自身的本性——越弱水解程度 越 大。
外因:水解是可逆反应,影响可逆反应的外因——浓度、温度影响水解反应。
优化P78-1、2
混合盐溶液的水解
AI2(SO4)3 -_NaHCO3
优化P-78-3、5
溶液中的几个守恒关系
物料守恒
电荷守恒
质子守恒
优化-P79-2、3
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