北京东城区006~2007学年度第一学期形成性教学目标检测.doc

北京东城区2006～2007学年度第一学期形成性教学目标检测 高 二 化 学 第三章 电离平衡（B组） 学校 班级 姓名 得分 一、 选择题（45分，每小题1—2个选项符合题意） 下列1～10中每一句话叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择 (A)MN (B)MN (C)M=N (D)无法比较 1．相同温度下，1 L 0.5mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+ 个数 ( ) 根据：NH4Cl=NH4++ Cl- N=nNA=CV·NA 答案：B 2.相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水电离出c(H+)和pH值为12的CH3COONa 溶液中水电离出c(H+) （ ） 分析：H2O≒H++ OH- NaOH= OH-+ Na+ c(OH-)增大，抑制水的电离，水电离出c(H+)=10-12 CH3COONa+ H2O≒CH3COOH+ NaOH c(H+)促进水的电离，由水电离c(H+)=10-2 答案：B 3．等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+) （ ） 分析：NH4++ H2O≒NH3·H2O+ H+ NH4Cl=NH4++ Cl- NH4HSO4= NH4++ H++ SO42- NH4HSO4抑制铵根离子的水解 答案：B 4．常温下两份等浓度的纯碱溶液，将一份保持温度不变，另一份升高温度，两溶液中c(OH-) （ ） 分析：Na2CO3+H2O≒NaHCO3+NaOH，加热促进水解，答案：B 5．将pH值为2的 醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值（ ） 分析：醋酸为弱酸，稀释时进一步电离，而盐酸为强酸，稀释时电离度不变。 答案：B 6．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH （ ） 分析：根据题干可知酸性强弱：H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-﹥CO32- 依据盐类水解的特点：越弱越水解， 得出答案：B 7．常温下0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO-) （ ） 分析：醋酸与醋酸钠混合溶液中，以醋酸电离为主，可忽略醋酸钠的水解，又因二者是等量的，则得出答案：B 8．同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解程度与0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+的水解程度 （ ） 答案：B （浓度越低越易水解） 9．室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度 （ ） 答案：D （未说明是几元酸、碱） 10．pH值相同的稀醋酸和稀盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则M和N的关系是 （ ） 答案：A （与5题相似） 11．常温下，测得0.100mol/L的某一元酸（HA）的pH值不等于1，0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中c(H+) / c(OH-) =10-12将该两种溶液等体积混合后，所得的溶液中离子浓度关系正确的是 (A)c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) (B)c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) (C)c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) (D) c(A-)c(B+)c(H+)=c(OH-) 分析：0.100mol/L的HA pH≠1，则说明HA为弱酸； 0.100mol/L的(BOH)溶液中c(H+) / c(OH-) =10-12，说明BOH为强碱； n=CV，二者等物质的量混合恰好生成BA（强碱弱酸盐）和H2O，使盐溶液呈弱碱性。根据选项能迅速作出答案