金属的性质和用讲述.ppt

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金属的性质和用讲述

金属的性质和利用 阜城第三中学 王文成 一、金属的物理性质 金属光泽 导电性 导热性 延展性 密度大 硬度大 熔点高 有些金属易被磁化 性质决定用途 练一练 1.银的导电性更好,为什么通常的导线用铜而不用银? 银的价格昂贵,而且银的密度更大,不易架设。 2.考虑物质的用途时,通常需要考虑物质的性质,还要考虑哪些因素? 价格,资源,是否美观,是否便利,是否便于回收,对环境的影响、、、、、、 二、金属的化学性质 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色粉末状物质。 铁丝在空气中处于红热状态,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色物质熔融后溅落下来。 铝制品表面失去金属光泽 红色的铜丝在酒精灯上加热表面会变成黑色,生成黑色的氧化铜 金属 反应现象 化学方程式 镁 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色粉末状物质。 铝 铁 铝表面失去金属光泽 铁丝在空气中加热时处于红热状态,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色物质熔融后溅落下来。 4Al+3O2====2Al2O3 铜 红色的铜丝在酒精灯上加热表面会变成黑色,生成氧化铜 2Cu+O2 2CuO 金 在空气中加热,无明显变化 金不活泼 MgAlFeCuAu 镁、铝分别30镁、铝分别与盐酸的反应.flv_标清.flv与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸的比较镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸、稀盐酸的反应_标清.flv反应 MgAlZnFeCu 一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 化合反应,分解反应,置换反应均是从形式上来讲的。 化合反应的特征是: 一变多 分解反应的特征是: 多变一 置换反应的特征是: Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ S+O2 =点燃= SO2 C+O2 =点燃= CO2 4P+5O2 =点燃=2P2O5 4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3 3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4 2Mg+O2 =点燃=2MgO 2Cu+O2 =点燃=2CuO 2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 1.金属活动性顺序表中,越往前金属活动性越强,越往后金属活动性越弱。 2.金属活动性顺序表中,氢之前的能与酸反应置换氢气,氢之后的不能与酸反应置换氢气。 3.金属活动性顺序表中,能与酸反应的金属中,越往前与酸反应越剧烈。 4.金属活动性顺序表中,排列在此边的金属能把排列在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,排列在后面的金属不能把排列在前面的金属从盐溶液中置换出来。 嫁给那美女, 心铁喜欠情 统共一百斤} 银白色铁丝表面有红色的金属生成,溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 置换反应 铁与硫爱剪辑-铁与硫酸铜反应_标清.flv酸铜的反应 小结: 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.回答下列有关金属性质的问题 (1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用铁的 性。 (2)铁和铝都可以用来做炊具,这是利用了铁和铝的 性。 (3)用钨做白炽灯的灯丝,这是利用了钨 的性质。 (4)铝能制成铝箔,这是利作了铝的 性。 2.用于制作导线的紫红色金属是 ;家用热水瓶内胆壁的银白色金属是 ;体温计中填充的金属是 。 3.人类利用铁、铝、铜三种多属的年代先后顺序是( ) A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝 4.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是(

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