金属钠性质和应用优质课讲述.pptx

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金属钠性质和应用优质课讲述

金属钠的性质和应用 认识一种物质一般从哪几个方面? 回顾与思考: 观察与思考 放在什么试剂瓶中?为什么? 沉于什么液体中?目的是什么? 色、态? 观察与思考 放在什么瓶中?为什么? 沉于什么液体中?目的是什么? 色、态? 广口瓶,取用方便 煤油,密度比煤油大,隔绝空气 (银)白色,固体 物理性质: 实验与思考 用滤纸吸干钠表面的煤油,用小刀切开金属钠,迅速观察可见到钠具有金属光泽,过一会儿再观察钠表面变暗,失去金属光泽. 钠金属光泽的观察方法 实验与思考 实验1: 取出后,钠与什么接触? 空气的主要成分是什么? N2性质活泼吗? O2性质活泼吗? 分析与思考: 理论分析结论:钠与氧气反应 现象:与氧气接触就立即失去光泽 原理:4Na+O2 = 2Na2O 实验与思考 实验2:钠置于空气中加热 观察点:钠块的变化; 火焰的颜色; 残留固体的颜色 现象: 可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体。 观察点:固体的变化;溶液颜色的变化。 实验与讨论 实验3:钠与水的反应 现象与思考: 钠保存不当着火了 怎么办? 沙子或干粉盖灭 问题与讨论 钠与水反应的产物是什么? 理论分析: 氧化还原反应的观点(反应中元素化合价有升必有降) 实验验证: 钠与水反应的方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 金属钠的性质 小结 钠能与Cl2、S、I2等非金属单质反应 2Na+Cl2 = 2NaCl; 2Na+S = Na2S; 2Na+I2 = 2NaI 钠能与硫酸、盐酸、醋酸等酸反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 ↑ 钠能与熔盐发生反应 4Na+TiCl4(熔)= 4NaCl+Ti 拓展与延伸 结论:钠是活泼的金属单质。 △ 金属钠的应用 总 结 体现 体现 体现 体现 易失电子 2NaCl(熔) = 2Na+Cl2↑ 通电 煤油中 化合态 4Na + O2= 2Na2O (白色) 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 总 结 谢 谢 !

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