铁及其化合物金属的冶炼讲述.ppt

铁及其化合物 金属的冶炼 高三化学复习 考纲要求 1、掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁 盐的相互转变。 2、了解铁的氧化物、氢氧化物。 3、掌握铁离子的检验方法。 4、了解金属冶炼的一般原理和方法。 一、铁的原子结构 思考 1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？ 2、写出铁的原子结构示意图 3、指出铁在化合物中有哪些价态 小结 二、铁的物理性质 1、银白色,有金属光泽,质软; 2、具有良好的延展性; 3、是电和热的良导体; 4、密度是7.86g/㎝3； 沸点：2750℃ 熔点：1535℃ 5、特性:能被磁体吸引，具铁磁性. 反应生成+2价 反应生成+3价 非金属 酸 盐 与F2、Cl2、Br2反应 Fe3+、Cu2+、Ag+ 与足量的强氧化性酸 与非氧化性酸 与I2、S反应 与O2水蒸气反应生成+2、+3价 三、铁单质的化学性质 1、铁与非金属反应⑴铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。 ⑵加热时与硫反应生成黑色固体。 氧化性比较 氧化性：Cl2＞S 2、与水反应红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3、铁与酸反应 铁与非氧化性酸反应生成H2和亚铁盐。 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 4、铁与盐溶液反应 铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。 如铁与CuSO4溶液反应 化 学 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名 称   价 态（稳定性） 颜色、状态 溶 解 性 四、铁的氧化物性质比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜 色 状 态 溶解性 稳定性 与 H+反 应 转 化 关 系 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 五、铁的氢氧化物性质比较 铁的氢氧化物制法： 由对应的可溶性盐与碱反应制取。 Fe(OH)2极易被O2氧化生Fe(OH)3 4Fe(OH)2与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3. 知识梳理·题型构建 .下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序号)。 解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 ①②③⑤ 六、Fe3+的检验 Fe3+遇到KSCN溶液变成红色，Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (红色) 鉴别方法 ①判断溶液中有Fe3+的依据是： ——与KSCN混合溶液呈红色 ——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀 ②判断溶液中有Fe2+的依据是： ——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈红色 ——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色 不合理。实验设计不 合理,因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁,所以从 实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能 确定样品中铁元素的价态 催化剂中铁元素全部为＋3价 催化剂中铁元素全部为＋2价 催化剂中铁元素同时存在＋2价与＋3价 七、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系 Fe Fe3＋ Fe2+ S、I2、H+、Cu2+、Ag+ Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原 FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原 Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等 Fe、Cu、I－等 知识梳理·题型构建 铁三角”的转化关系及应用举例 【归纳总结】 (1)判断离子共存 (2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。 知识梳理·题型构建 ．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： ； (2)FeCl3(