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铁及其化合物的性质讲述
实验要求:
1.八人一组,不要乱摸药品仪器,听完要求再做实验,不同的实验由本组同学轮流做,其他同学注意观察现象,实验做完,立即停止,认真听讲。
2.烧杯里的胶头滴管用于取用氢氧化钠溶液,每种试剂的胶头滴管不要交叉污染,加完溶液立即放回原处。
3.下课后,每组负责把本组4支试管洗涮干净,药品送回化学办公室。
血常规检验报告单
3.血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L
诊断:缺铁性贫血
补Fe2+
1.本品为包衣片,着色剂为氧化铁,除去包衣后显淡蓝绿色。
2.维生素C与本品同服,有利于吸收。
铁及其化合物的性质和应用
纯铁具有银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强,通常我们所见的铁中由于含有碳等物质,抗腐蚀能力较弱。
铁的物理性质:
如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离?
按要求写反应方程式,并指出氧化剂和还原剂
1.铁丝在氯气中燃烧
2.铁与盐酸反应
3.铁丝在氧气中燃烧
4.铁与硫酸铜溶液反应
铁的化学性质:
Fe + Fe3+
规律小结:
Fe + Fe2+
(如H+、Cu2+等)
(如Cl2、O2、HNO3等)
较弱的氧化剂
强氧化剂
第 * 页
有两瓶失去标签的溶液,分别是FeCl2溶液和FeCl3溶液,如何鉴别它们?
Fe2+:浅绿色
Fe3+:棕黄色
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
第 * 页
加入氢氧化钠溶液
学生实验1:(1)向一支试管中加入一滴管FeCl3 溶液,再滴加少量氢氧化钠溶液(有现象为止),观察现象。
(2)向另一支试管中加入一滴管FeCl2溶液,再滴加少量氢氧化钠溶液, 不振荡,观察现象
化学方程式为: FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3
离子方程式为:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)
加入硫氰化钾(KSCN)溶液
学生实验2:(1)向一支试管中加入一滴管FeCl3 溶液,再加1至2滴KSCN溶液 ,观察现象。
(2)向另一支试管中加入一滴管FeCl2溶液,再加1至2滴KSCN溶液 ,观察现象。
第 * 页
1.FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液
2.H2O2溶液、新制氯水、
3.铁粉 、Vc
Fe2+
Fe3+
加氧化剂
加还原剂
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
小组交流讨论:设计实验方案,实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
(具有还原性)
(具有氧化性)
第 * 页
(1)向实验2所得的有FeCl3溶液和1至2滴KSCN溶液的试管中 ,加少量铁粉,充分振荡,观察上层溶液颜色变化,再加几滴H2O2溶液,振荡,观察溶液颜色变化。
实验方案
(2)向实验2中所得的装有FeCl2溶液和1至2滴KSCN溶液的试管中 , 加几滴新制氯水,振荡,观察溶液颜色变化,再加半片Vc,振荡,观察溶液颜色变化。
学生实验3:
用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液,在铜片上画一个十字,放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有什么现象?方程式?
制作过程:
先在塑料板上镀上一层铜,然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡,把板浸到氯化铁溶液中,没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
问题:向未知溶液中加氯水,再加硫氰化钾溶液,溶液呈血红色,原溶液中一定有Fe2+?
学以致用
如何配制氯化亚铁溶液?
学以致用
在配制含有Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量黑色粉末。
你知道黑色粉末是什么?
它的作用是什么?
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
问题1.硫酸亚铁片为包衣片。
药片包衣的主要作用是什么?
问题2.维生素C与硫酸亚铁片同服,有利于吸收,什么原因?
学以致用
如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
(1)FeCl2中含少量 FeCl3
(2)FeCl3中含少量FeCl2
(3)FeSO4中含少量CuSO4
足量铁粉
足量Cl2或氯水
足量铁粉
练习
课后思考:
如何操作才能获得白色的氢氧化亚铁?
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.硫酸 B.氯水
C.硫酸锌 D.氯化铜
能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的物质是( )
①KSCN②Fe ③FeCl2④Cu⑤KI⑥NaOH
A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
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