铁及其化合物教师讲述.ppt

2.7 铁及其化合物 1．了解铁的主要性质及应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 1．Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。 2．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。 吃透教材(必修一） 1.根据金属铁的性质结合铁在周期表中的位置，探究50-51页《科学探究》，并提出改进的实验方法 2. 通过59页的相关内容，讲解铁的氧化物 3.讲解60页铁的氢氧化物，并提出制备Fe(OH)2和Fe(OH)3需要注意的实验操作问题 4.通过61页相关内容，讲解检验亚铁离子和铁离子的实验方法 5.63页习题7.9.11，70页1.2.4.5.6 6.参考69页的相关内容，构建铁的知识网络结构图 1.根据金属铁的性质结合铁在周期表中的位置，探究50-51页《科学探究》，并提出改进的实验方法 铁及铁的化合物 重要知识点： 铁的变价,“铁三角”； Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质制备等； 铁盐与亚铁盐的相互转化伴随的现象； Fe2+、Fe3+的鉴别检验； 以及这些知识与实验、推断、计算相结合。 铁的物理性质 １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃ 5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化 铁在周期表中的位置 位置 结构 性质 过渡金属 第四周期，第Ⅷ族 14 2 （还原性） 铁是变价金属,注意铁与其他物质反应时,生成物的价态.另外铁的化合物一般有颜色,注意观察现象. 1、与非金属单质反应 思考下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到 的（ ） A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 规律：变价金属铁与非金属单质反应时，强氧化剂可以将铁氧化为高价；较弱氧化剂可以将铁氧化为低价。注意区分 2、与水、酸、某些金属盐反应 铁的化学性质 Fe Fe2+ Fe3+ Fe2+、Fe3+ Cl2 O2 、H2O(g) S 、H+、CuSO4溶液 强氧化剂 弱氧化剂 药品：铁与水蒸气反应的温度为 900℃，而水的沸点为100℃，于铁粉与水蒸气反应的温度很高，用湿粉笔头、湿沙子与铁粉混合代替湿棉花产生水蒸气，实验效果不好，用硫酸铜晶体代替时，因为它的失水温度低，在还没达到铁与水蒸气反应的温度时硫酸铜中的结晶水就已经没有了。经过查阅大量的资料后得知：氢氧化钙的分解温度是580℃，达到这一温度便开始受热分解，生成氧化钙和水蒸气。而氢氧化钙的分解温度比较接近本实验所需的温度，所以选择了氢氧化钙。利用氢氧化钙分解生成的水蒸气再与铁粉反应，其反应非常平缓，随着反应的进行，氢气泡会源源不断地产生。? 综上所述：选用氢氧化钙和铁粉混合加热时实验现象明显，安全性高，效果最好。 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 小结：铁三角 强还原剂( Al、CO、C ) 强氧化剂（Cl2、HNO3） 强还原剂（C、CO、Al） 弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S） 注意：从化学方程式、离子方程式、实验现象、氧化还原分析等方面去详细分析各个反应。 特别注意： 对“铁三角”而言，其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的，而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件，这一点必须充分理解并且牢记！ 2. 通过59页的相关内容，讲解铁的氧化物 二、铁的重要化合物 1．氧化物 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 一 .判断正误 1.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ （ ） 2015.全国卷1.10A 3.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 （ ）