铜的练习2015.7.27讲述.doc

一、选择题 1．浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为(　　) A．绿色变深　　　　　 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化 2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3、⑤HCl、⑥H2O2；可使铜粉可溶解的是(　　) A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑥ 3．向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋和SCN－不能形成红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋ 4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　) A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 B．氧化性：Ag＋Fe3＋Cu2＋Zn2＋ C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 5．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　) A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 向溶液中加入少量高锰酸钾酸性溶液 紫色褪去 可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋ C Fe放入冷的浓硫酸中 无现象 铁不与浓硫酸反应 D 向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3 7. A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为(　　) A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 9．将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H＋)＝0.84 mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2＋沉淀完全，应加入6.0 mol/L的NaOH溶液的体积为(　　) A．100 mL B．160 mL C．240 mL D．307 mL 二、非选择题 10．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。 (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。 (4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。 a．稀硫酸 b．铁　 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液 (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为：__________________________________________________________