镁铝及其化合物讲述.ppt

知识点排查 1、镁和铝的物理性质比较 镁 铝 颜色状态 熔点（℃） 密度（g/cm3） 硬度 镁和铝都是 色的 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。 银白色固体 银白色固体 648.8 660.4 1.74 2.7 2.1 2.9 银白色 轻 韧性、延展性 导电 导热 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强） 2.Mg、Al的化学性质 空气中形成氧化物薄膜，具 有抗腐蚀的性能 常温下： ? 除氧化膜后可与水微弱反应 反应，无氢气生成 在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑ Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu 铝热反应 用途、引发 海水 铝土矿 冶 炼 光卤石 菱镁矿 铝土矿 (KCl·MgCl2·6H2O) (MgCO3) (Al2O3、Fe2O3、SiO2等) Mg MgCl2 Al(OH)3 Al2O3 Al Mg(OH)2 铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？ 铝热剂 结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。 问题 反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 其它铝热反应 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高温 铝热反应的应用 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ??? 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等 3、镁和铝单质的制备 以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。 海水 熟石灰 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液 结晶 MgCl2.6H2O HCl干燥气流 加热 MgCl2 熔融 电解 Mg 抑制水解 如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用． 解析: Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由 解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3?H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为： Mg + 2NH4Cl == 2NH3↑+MgCl2 +H2↑ （ Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2↓ ） 【例】下列叙述正确的是 （ ） A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。 CD 【例】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序 （ ） A．②＜①＜③＜④ B．④＝①＝②＝③ C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④ C 【例】某学生用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表： ? 通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假