附录二初中化学知识归纳讲述.doc

附录二　初中化学知识归纳 一、常见物质的名称、俗名和化学式 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 汞 水银 Hg 氢氧 化钠 烧碱、火 碱、苛性钠 NaOH 氯化氢 水溶液 盐酸 HCl 硫 硫黄 S 氯化钠 食盐 NaCl 硫酸铵 硫铵 （NH4）2SO4 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 甲烷 沼气、天然气 CH4 固体二 氧化碳 干冰 CO2 碳酸 氢钠 小苏打 NaHCO3 乙醇 酒精 C2H5OH 氢氧 化钙 熟石灰、 消石灰 Ca（OH）2 五水硫 酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 乙酸 醋酸 CH3COOH 硝酸铵 硝铵 NH4NO3 碳酸 氢铵 碳铵 NH4HCO3 碱式碳 酸铜 铜绿 Cu2（OH）2CO3 二、常见物质的颜色 　　　　　　固体（或晶体）颜色 化学式,颜色 Mg、Fe、Zn、Ag、Hg,银白色 P（白磷）、P2O5、MgO、KClO3、 CuSO4、NaCl、Na2CO3、NaHCO3,白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO,黑色 Cu、P（红磷）、HgO、Fe2O3,红色 KMnO4,暗紫色 Cu2（OH）2CO3、K2MnO4,绿色 CuSO4·5H2O,蓝色 S,淡黄色　 溶液中离子的颜色 含Cu2＋盐溶液,蓝色 含Fe3＋盐溶液,棕黄色 含Fe2＋盐溶液,浅绿色 　　　　　　 沉淀颜色 化学式,颜色,是否溶于酸 CaCO3、BaCO3,白色,溶 AgCl、BaSO4,白色,不溶 Mg（OH）2,白色,溶 Cu（OH）2,蓝色,溶 Fe（OH）3,红褐色,溶 三、常见物质的除杂、检验 1.常见气体的证明与除杂 气体名称 目的 具体方法 现象 H2 证明 除杂 通过炽热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 黑色氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色 CO 证明 除杂 通过炽热的氧化铜，再通入澄清的石灰水中 黑色氧化铜变成红色，澄清的石灰水变浑浊 CO2 证明 除杂 通入澄清的石灰水 通入氢氧化钠溶液 澄清石灰水变浑浊 HCl 证明 除杂 通入硝酸银溶液，并加入少量稀硝酸 有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生 O2 证明 除杂 带火星的木条，靠近气体 通过炽热的铜网 木条复燃 红色的铜变成黑色 H2O（气） 证明 除杂 通过无水硫酸铜 通过干燥剂 白色硫酸铜变蓝 2.常见离子的检验 离子 附加试剂 反应现象 原理 H＋（酸溶液） 石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 pH试纸 pH试纸变红 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 氧化铁 固体溶解，溶液由无色变成黄色 活泼金属 有气泡产生 碳酸盐 有气泡产生 变色 产生气体 OH－（碱溶液） 石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色 酚酞试液 无色酚酞试液变红色 pH试纸 pH试纸变蓝 CuSO4溶液 有蓝色沉淀生成 FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 变色 有沉淀生成 CO32－（碳酸盐） 稀盐酸或稀硫酸及澄清石灰水 有大量气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊 产生气体，溶液变浑浊 Cl－（盐酸盐） AgNO3溶液及稀HNO3 有白色不溶于稀HNO3的沉淀产生 SO42－（硫酸盐） BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液及稀HNO3 有白色不溶于稀HNO3的沉淀产生 有沉淀产生 NH4＋（铵盐） 取固体样品与熟石灰[Ca（OH）2]粉末混合，研磨 有刺激性气味的气体产生 生成气体 向试管中加入NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 红色试纸变蓝色 变色 Fe3＋ 滴加可溶性碱溶液 有红褐色沉淀生成 有沉淀产生 Cu2＋ 滴加可溶性碱溶液 有蓝色沉淀生成 有沉淀产生 插入铁丝（片） 表面附着红色固体 置换 四、离子的共存 离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有： 1.H＋和OH－反应生成H2O； 2.H＋和CO32－或H＋和HCO3－反应会生成H2CO3，分解生成H2O和CO2气体； 3.NH4＋和OH－反应会生成NH3和H2O； 4.Ca2＋与CO32－反应会生成CaCO3沉淀，Cu2＋与OH－反应会生成Cu（OH）2沉淀。 五、初中化学方程式总结 1.化合反应 （1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO （2）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 （3）铜在空气中加热：2Cu＋O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 （4）铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3 现象：产生耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 （5）氢气在空气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 （6）红（白）磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5 现象：发出白光，放出热量，产生大量白烟。 （7）硫粉在空气中燃烧：S＋O2点燃SO2 现