难溶电解质的溶解平衡 上课讲述.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 人教版选修4 · 化学反应原理 NaCl在水中溶解平衡 溶解 NaCl(s) Na＋(aq) + Cl-（aq) 结晶 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 几种电解质的溶解度（20℃) 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。难溶电解质都会发生微量溶解。 生成沉淀的离子反应能发生的原因： 生成物的溶解度很小。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq) 沉淀 AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了Ag+与Cl–反应不能完全(100%)进行到底。 达到溶解平衡时，形成该温度下的饱和溶液 一、沉淀溶解平衡 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： 1、概念： 沉淀溶解平衡表达式： 对比电离方程式： AgCl: Cu(OH)2: 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变 3、特征： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。 d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2 ?H0 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ ＡＤ 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解 练习：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c