非金属及其化合物第一轮讲述.ppt

Si及其化合物 1.Si是一种亲氧元素 2.Si还可以被强氧化剂F2、Cl2氧化 3.Si溶于热NaOH生成水玻璃和一种气体 4.SiO2是酸性氧化物，不能用玻璃塞盛装NaOH溶液 5.生活中用HF蚀刻玻璃 6.可用强酸制弱酸制备H2SiO3胶体 7.硅酸沉淀高温分解 8.工业用纯碱和石英制备玻璃 9.工业用石灰石和石英制备陶瓷水泥 10.同分异构：C5H11Cl 、C5H12O 醇类、 乙酸乙酯：酸类、酯类、醛类 原子晶体 Si/ 原子晶体 阅读教材总结 物质 应用 原理 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3水玻璃 金刚砂（SiC） Na2O.CaO .nSiO2 阅读教材总结 物质 应用 原理 Si 半导体材料、电子元件、光电材料 SiO2 首饰、光导纤维、坩埚 H2SiO3 制硅胶 Na2SiO3水玻璃 交联剂、防火材料 金刚砂（SiC） 磨料 Na2O.CaO .nSiO2 玻璃、水泥、陶制品 硅胶制品 书写离子或化学方程式 1.舍勒用软锰矿和浓盐酸共热发现Cl2 2.高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化 3.1L水能溶解2L氯气 4.热铁丝可以在氯气中剧烈燃烧 5.H2在Cl2中燃烧产生白雾 6.SO2可以使氯水褪色 8.FeCl2溶液用于吸收Cl2尾气 9.漂白液的制备 10.漂白粉的制备 11.漂白粉在空气中久置会变质 12.氯水需要避光保存 13.84消毒液与洁厕灵（HCl）混用会使人中毒 14.证明氧化性Br2I2 粒子 实验方案 现象与结论 HClO Cl2 Cl- H+ 能使有色布条褪色 观察:浅黄绿色 滴加HNO3酸化的AgNO3 方案一： 方案二： 方案三： 作业：绘图(作用)、P1-2 P7.常见的防倒吸装置 作业：离子方程式 + P25810 1.将过量的Cl2通入FeBr2中 2.氯碱工业制备Cl2 3.F2通入水中发生置换反应 4.Br2可溶于水 5.挥发的Br2可用NaOH溶液吸收 6.淀粉-KI试纸验证Cl2 7.H2O2可以在酸性环境下使淀粉-KI试纸变蓝 8.可以用AgNO3鉴定含Br -溶液 9.热的NaOH与Cl2反应生成NaClO3和另一种含氯盐 卤素间的规律及差异 卤素单质 F2气 Cl 2气 液Br2 固体I2 设计实验，区分以下同色溶液 独立思考 1.海带中的碘元素是什么形态？ 2.灼烧海带后，碘元素是什么形态？在哪里灼烧？ 3.通入Cl2的方程式？ 独立思考 1通空气为什么可以吹出Br2 2.已经是单质的Br2为什么又一次被SO2还原，再次氧化？ 独立思考 脱水时，如何避免MgCl2水解？ 假期作业回顾 1.pH试纸测气体和溶液的操作方法？ 2.银镜反应试管用什么溶液洗涤？ 3.如何检验装置的气密性？ 4.广口瓶与细口瓶使用区别？5.尾气CO怎么处理？ 6.有机反应中的沸石何时添加？ 7.废金属钠怎么处理？水银温度计破裂呢？ 8.量取气体体积的方法有哪些？ 9.液-液混合有哪两种情况？如何分离？ 10.萃取是“富集”，分液是“分离”如何理解 作业本：书写离子方程式 1.水银温度计破碎，向地面撒S粉 2.S粉可以在空气中点燃 3.S粉与铁粉一起燃烧 4.试管残留的S用热NaOH洗涤，发生歧化反应，一产物为Na2SO3 6.SO2易溶水，显弱酸性 7. Ba(OH)2可以用作SO2尾气吸收液 8.将煤中添加CaO，减少SO2排放（脱硫） 9.SO2通可以使溴水褪色 10.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 11.SO2可以被催化氧化为SO3 12.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀 13.SO2通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 14.SO2可以被双氧水氧化 15.SO3是硫酸的酸酐 SO2的制备与性质 品红 书写离子方程式 1.H2S是一种弱酸，溶液在空气久置有黄色沉淀 2.常用硫酸铜溶液净化乙炔气（含H2S） 3.H2S气体不能用浓硫酸干燥 4.NH3气体也不能用浓硫酸干燥 5.浓硫酸能氧化不活泼的碳 6.浓硫酸能氧化不活泼的铜 7.证明酸性:H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 8.BaSO3不溶于水但溶于稀盐酸 9.空气中久置的Na2SO3变质 70%以上的浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊性质。硫酸是少有的难挥发性酸。 SO2、CO2混合气体的检验 作业方程式 1.“雷雨肥庄稼”（N2—NO3-）三步反应 2.工业固氮 3. HNO3不稳定，存放于棕色瓶中 4.浓HNO3可以氧化Cu、C等不活泼还原剂 5.稀HNO3可以氧化SO2、FeCl2等 6.硝酸可与Na2CO3反应生成