3.2 水的电离和溶液的酸碱性汇编.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱 能发生 电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一、水的电离 K电离 = 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。 水的离子积 1×10-14 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。 影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素 25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加酸后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 ↓ ↑ 影响水的电离平衡的因素 25℃时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加碱后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 ↑ ↓ 小结 影响水的电离平衡的因素 1、温度 2、酸 3、碱 4、盐 升高温度促进水的电离，Kw增大 抑制水的电离，Kw保持不变 （第三节详细介绍） c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L 巩固练习 （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ 解： = 1×10-9 mol/L 巩固练习 （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？ 解： = 1×10-9 mol/L 在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学 与 问 答：可能是酸性也可能是碱性 1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 2、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 ? 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② 高考链接 A （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 　　②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 高考链接 √ 【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸、碱性条件都不能共存 能共存 二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 １、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-) （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7 2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(