3.3 溶液的酸碱性汇编.ppt

3.3 溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1、酸碱指示剂——检验溶液酸碱性 2、常用的酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 pH试纸（可比较溶液酸碱性的强弱） (即溶液的酸碱度） 酸碱性 溶液 石蕊试液 紫色 酸性 红色 碱性 蓝色 中性 紫色 酚酞试液 无色 酸性 无色 碱性 红色 中性 无色 3、pH试纸与溶液的pH值 pH值范围： pH试纸使用方法： 用玻璃棒蘸取试液后沾在试纸上，再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 0 ~ 14 人体中的一些体液的pH 体液 血液 胃液 尿液 胆液 唾液 pH 7.35-7.45 0.8-1.5 5.0-7.0 6.8-7.4 6.5-7.5 酸性最强 碱性 农作物生长的pH 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 pH 6.1-6.8 6.0-7.0 6.5-7.5 5.0-5.5 正常雨水的pH=5.6 酸雨的pH＜5.6 CO2 + H2O → H2CO3 二、溶液的酸碱性与生活的关系 注意：酸性的溶液不一定是酸， 碱性的溶液不一定是碱 酸：“H”+ 酸根 酸的溶液一定呈酸性 碱：金属(铵根)+“OH” 碱的溶液一定呈碱性 盐：金属或铵根 + 酸根 三、常见的酸溶液、碱溶液 酸 H+酸根 化合物 酸的分类 强酸 弱酸 HCl H2SO4 HNO3 余下 酸溶液一定呈酸性 碱 金属(NH4)+OH 化合物 碱的分类 强碱 弱碱 KOH NaOH Ba(OH)2 余下 碱溶液一定呈碱性 Ca(OH)2 盐 金属(NH4)+ 酸根 化合物 可以将盐看作是酸、碱中和反应的产物 NaCl HCl NaOH H2SO4 KOH H2CO3 NaOH 都强显中性，谁强显谁性 强酸 强碱 中性 强酸 强碱 中性 弱酸 强碱 碱性 K2SO4 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 Cu(OH)2 强酸 强碱 酸性 NH4Cl HCl NH4OH 强酸 弱碱 酸性 注意 盐溶液的酸碱性相对比较弱， 不如酸溶液和碱溶液来的强烈 盐溶液是靠某些阴阳离子的水解形成 溶液浓稀与pH的变化 pH ７ 加水量 碱性溶液 酸性溶液 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶液溅到了一束紫罗兰上，惊讶地发现紫罗兰变成了红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能使紫罗兰花瓣变红色。 他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。 溶液 盐酸 溶液 氯化铵溶液 澄清石灰水 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 溶液的酸/碱性 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 变红 变红 变蓝 变蓝 不变 不变 不变 变红 变红 不变 紫色石蕊遇酸性溶液变_____色，遇碱性溶液变_____色; 红 蓝 酚酞遇酸性溶液_______色,遇碱性溶液变_____色。 不变 红 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 用pH试纸测定溶液的酸碱性 溶液 盐酸 溶液 氯化铵溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 酸/碱性 pH值 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 pH值_____7是酸性溶液，pH值越小，______性越强； pH值_____7是碱性溶液，pH值越大，______性越强； pH值_____7是中性溶液. 酸 碱 = 中性 7 7 7 7 =7 =7 1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( ) D 练习巩固 1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色. 2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用PH来测定溶液的( ). 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ). A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液 液 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 PH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1 石蕊 酚酞 石蕊 酸碱性 酸碱度 B C 5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).A.苯甲酸溶液的pH大于7 B.苯甲酸溶液的pH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际