3《化学反应与能量》全章复习与巩固_提高汇编.doc

全章复习与巩固 审稿：张灿丽 责 编: 宋杰 【学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式； 3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算； 4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。 【知识网络】 1、知识结构 　　　　? 2、知识联系 　　 【要点梳理】 要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热： 　　化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、燃烧热 　　(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 　　(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 　　要点诠释：① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 　　② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 　 　　C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) 　△H=－5518kJ/mol 　　③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 　　　　C(s)+O2(g)=CO(g)　△H=－110.5kJ/mol 　　　　C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H=－393.5kJ/mol 　　　　C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 　　④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。 　　　 例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 3、中和热 　　(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 　　(2)中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　△H=－57.3kJ/mol。 　　要点诠释：① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 　　②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 　　　 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　△H=－57.3kJ/mol 　　　 因此，所有中和反应的△H都相同，都为－57.3kJ/mol。 　　③ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4、中和热的测定 　　(1)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 　　(2)实验步骤： 　　①组装仪器如图6-1所示。 　　②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL? 　　　0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。 　　③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。 　　④重复实验二次，取平均值。 　　⑤计算△H= 　　(3)可能的误差 　　①未及时测出最高温度——其值偏小 　　②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小 　　③烧杯过大——其值偏小 要点二、化学反应的焓变 1、焓的定义 　　物质所具有的能量是性质，符号为H。用焓变(△H)来描述与反应热有关的能量变化。 　　△H＝H(生成物)－H(反应物) 　　△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。 　　注意：△H 0，表示吸热；△H 0，表示放热；单位：J/mol或kJ/mol 2、反应热与焓变的关系 　　热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=?H，其中：QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。 要点三、热化学方程式及其书写 1、概念：能