溶液的配制及分析分解.ppt

第三单元 溶液的配制及分析;考点一 物质的量浓度及有关计算 【核心知识通关】 1.物质的量浓度: (1)含义。;(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其 浓度、密度、质量分数_____,但所含溶质的_______ ___、_____则因体积不同而改变。;2.有关物质的量浓度计算的三大类型: (1)标准状况下,气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。 注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。;(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位 mol·L-1,ρ为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量 分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1)。;(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释。 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变, 即:c1V1+c2V2=c混V混。;【特别提醒】 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不 是指溶剂的体积。 (2)氨气溶于水后计算物质的量时,溶质以氨气的物质 的量进行计算,但1 L 1 mol·L-1氨水中,NH3的物质的 量并不是1 mol,而是指 、NH3·H2O、NH3三者的物 质的量之和为1 mol。;【高考模拟精练】 1.(2016·邯郸模拟)对于4℃时100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液, 下列说法正确的是　(　　) A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1 B.所得溶液的体积为22.5 L;C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得;【解析】选C。形成的溶液不是100 mL,因不知道所得溶液的密度,故无法求出其体积,也就无法求出其物质的量浓度,A、B项错误,C项正确;溶质的质量分数与溶液体积无关,可以求出,因溶质和溶剂的质量均可求出,D项错误。;2.(2016·延安模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是　(　　);A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w= ;【解析】选D。1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L,A项 错误;HCl是强电解质,溶于水完全电离为H+和Cl-,不存 在HCl分子,B项错误;36.5 g HCl气体所处的温度和压 强未知,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体 积,C项错误;根据基本公式c= 变形可得w= D项正确。;3.(2016·福州模拟)下列说法正确的是　(　　) A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L;C.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L-1 D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1;【解析】选C。A项中体积为溶剂水的体积,不是溶液的 体积;B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发 生变化;D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,其物质的 量浓度为1 mol·L-1,其中Cl-的物质的量浓度为 2 mol·L-1。;4.(2016·泉州模拟)质量分数为28%的KOH溶液中,平均多少个水分子含有一个OH-　(　　) A.6个　　　B.10个　　　C.8个　　　D.28个;【解析】选C。假设溶液质量为100 g,则m(KOH)= 28 g,m(H2O)=100 g-28 g=72 g, 则n(OH-)=n(KOH)= =0.5 mol, n(H2O)= =4 mol, 则n(H2O)∶n(OH-)=4 mol∶0.5 mol=8∶1。;【加固训练】 1.200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含 金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为　 (　　) A.2.5 mol·L-1　　　　 B.5 mol·L-1 C.7.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1;【解析】选A。1.5NA个硫