溶液的配置及误差分析分解.ppt

溶液的配置及误差分析;[考纲展示] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 ;;;思考感悟;(2)溶解度 在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。;2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 ①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 ②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。 (2)配制过程 以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液为例： ①计算：需NaOH固体的质量为________g。;②称量：用托盘天平称量NaOH固体。 ③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合???匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。;⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (3)流程图;思考：配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？ 答案：1.(3)物质的量　物质的量浓度　2.(1)玻璃棒　(2)20.0　冷却　500　2～3　胶头滴管　相切;思考：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。;[答案]A;2．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是(　　) A．溶质的质量　　　　　　B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量浓度 [答案]C [解析]相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。;3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 [答案]B;[解析]A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高(反之，仰视则可导致浓度偏低)。;4．(1)标准状况是指________℃，________kPa；在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________L。 (2)1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含________mol O原子，________mol H原子，所含分子数目为________。 (3)配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需16 mol/L HNO3溶液的体积为________ mL。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。 ;[答案](1)0　101　11.2 (2)147 g　6　3　9.03×1023个 (3)31.25　(4)95 g/mol　24;;4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如 稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混， 据此可进行相关计算。 ;即时应用;2．1 mL密度为0.93 g·cm－3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气(　　) A．294.7 L B．378.0 L C．2 240.0 L D．1 120.0 L ;考点2;能引起误差的一些操作;特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”： ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。;2.在解答有关溶液配制定容及读数问题