溶液的酸碱性与pH分解.ppt

第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。 溶液呈中性： 溶液呈酸性： 溶液呈碱性： 阅读教材P76，思考： 水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小 [H+]=[OH－] [H+][OH－],［H＋］越大酸性越强 [H+][OH－],［OH－］越大碱性越强 [H+]: 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1、25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系： 定义式：pH = -lg[H+] 一、溶液酸碱性的表示方法: 25℃：中性：［H＋］=10-7 mol·L-1 pH=7 酸性：［H＋］10-7 mol·L-1 pH7 酸性越强，PH越小。 碱性：［H＋］10-7 mol·L-1 pH7 碱性越强，PH越大。 25℃，用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25 ℃的纯水 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=7 pH=2 pH=12 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。 2、pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。 当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ 在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？ 10-7 mol•L-1 当溶液中［H＋］10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。 必须指明温度！ 判断下列说法的正误： 1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。 2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。 3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。 4.[H+]等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。 5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 √ √ √ × × 3、测定溶液酸碱性的方法 （2）pH试纸 （1）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 粗略测溶液酸碱性的强弱 （3）pH计 精确测定溶液的pH 先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与标准比色 卡对比，粗略确定溶液的pH。 二、使用pH试纸测溶液pH的方法： 关于pH试纸的使用，思考下列问题： 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？ pH可能偏大、偏小或不变。 3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？ 标准比色卡中的数据都是整数 会污染待测液 pOH = -lg [OH－] PH = - lg [H+] [H+]＝ ? 25℃时： 10 - PH Kw=[H+]·[OH－] [OH－]＝ ? 10PH-14 三、溶液PH的计算 pH ＋pOH＝ ? 14 首先，熟悉下列关系式： 其次，坚持“谁大显谁性，谁大先求谁” 如：酸溶液： PH = - lg [H+] 酸 碱溶液： PH = - lg Kw/[OH-] 碱（Kw与温度有关） 例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH值等于多少？ 解析： PH =-lg(1.0×10-5 ) = 5 =1.0×10-5 mol·L-1 1.酸的稀释 [H+]= mol·L-1 例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时 pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] -lg10-7 pH略小于7 规律：强酸稀释10倍，pH增加1； 无限稀释，pH接近但小于7。 例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？ 2.碱的稀释 解析： 例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍 时，pH等于多少？ [OH-]=（10-5×1+9