4.42硫酸和硝酸的氧化性导学案汇编.docx

4.12硫酸和硝酸的氧化性导学案（第2课时） 【学习目标】 认记硝酸的性质和硫酸的性质。 理解硝酸和硫酸的氧化性。 【教学重点、难点】 重点：理解硝酸和硫酸的氧化性。 难点：理解硝酸和硫酸的氧化性。 【新课引入】 初中我们学过，浓硫酸的稀释。是把浓硫酸加入到水中，并不断的用玻璃棒搅拌。那么为什么这样做呢？如果不着么做的后果怎样?我们就学习一下有关浓硫酸的知识。第二次世界大战的时候，有个获诺贝尔奖的犹太科学家，在逃离纳粹迫害的时候，把金制诺贝尔奖章溶化在王水里，逃过了纳粹的检查。那么什么是王水呢？为啥它能溶解金子呢？今天我们就学习有关浓硫酸和浓硝酸的有关知识。 【自主学习】 一、 浓硫酸的化学性质 1. 稀硫酸的化学性质 酸的通性 与酸碱指示剂的反应 与金属单质的反应 与碱或碱性氧化物的反应 硫酸根的性质 2.浓硫酸的特向 吸水性 脱水性（强腐蚀性的表现，使物质的氧和氢按1:2脱去生成水） 强氧化性 （1） 使铁铝单质表面钝化，生成氧化生成氧化物薄膜，阻止酸进一步与金属的反应。可以用铁铝容器来盛浓硫酸。 （2） 与非金属的反应（海绵碳的生成） C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 实验现象 （3）与金属的反应 Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O， 实验 实验现象 a试管中：铜丝表面 ； b试管中：品红溶液 ； c试管中：紫色石蕊溶液 ； 实验结束：将a试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液 。 (3)结论(用化学方程式表示) 。 浓硫酸的用途 吸水性 做 干燥剂 酸性 酸洗剂 做化工原料 蓄电池的电解质 制备挥发性酸 二、 硝酸的性质 1. 酸性 2. 强氧化性 与金属的反应（可以和金属活动顺序表金之前的金属反应） 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与非金属的反应 C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 3. 不稳定性 4HNO3光4NO2↑＋O2↑＋2H2O 实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 溶于硝酸 4. 硝酸的用途 强氧化性 做氧化剂剂（硝酸和盐酸按3:1比例配成的王水可以溶化黄金） 酸性 酸洗剂 做化工原料 【课堂深化】 硝酸与金属反应的三种计算方法 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 金属与硝酸的反应条件不同，硝酸的浓度不同，金属的类型不同，氮元素被还原生成的产物也不相同，可能是 ，为此做题时应用下列方式解题。 (1)电子守恒法。 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法。 硝酸与金属反应时，HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。 (3)利用离子方程式计算。 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)硝酸与金属反应的特点。 (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO－3形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO－3的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO－3不能氧化这些离子。 【巩固深化】 一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．[2015·合肥一中月考]下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　) A．铜与浓硫酸共热制备硫酸铜 B．碳与浓硝酸共热制备二氧化氮 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜 2．对下列事实的解释错误的是(　　) A．在蔗糖中加入浓H