4.氧化还原反应的基本概念汇编.pptx

氧化还原反应 物质燃烧 食物腐败 金属电镀 新陈代谢 冶炼金属 氧化还原反应 一．得失氧的角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 CuO + H2 = H2O + Cu 一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应 如何定义氧化还原反应？ 既有物质得到氧 又有物质失去氧 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程 氧化还原反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ： ？ 氧化还原反应 标出化合价 从这个例子中同学们可以得到什么结论？ 氧化还原反应 二．化合价升降的角度 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是 同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低 氧化还原反应 定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。 √ √ 化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？ 元素化合价和电子得失的关系 Na Na+ Cl Cl－ Cl- Na+ 电子转移 元素化合价数= 离子化合物： 该元素一个原子得失电子数 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 （1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降 这是概念判断的根本依据（高失氧，低得还） 在反应中有元素化合价变化的化学反应 小结 【练习1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　） A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O C 【练习2】化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2 【练习3】从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 【练习4】判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 16 【练习5】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 C ⑴双线桥法—— “谁变谁” 注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥 ⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 19 【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 参考答案： 失去3 × 2e- 得到2× 3e- 20 化合价升高，失去6×2e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低，得到2×6e- 0 +5 -2 -1 MnO2 2）氯酸钾与二氧化锰混合加热 21 　3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O 化合价降低