川农17春秋《无机化学(本科)》17年3月作业考核.doc

一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。） V 1. 25℃时, 反应 F2+(q)+g+(q)=F3+(q)+g(s)的K?=3.2. 当[g+]=0.01 mol·L-1, [F2+]=0.1 mol·L-1, [F3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行 . 正反应 . 逆反应 . 保持平衡 . 无法判断 答案： 2. 下列物理量中，可以确定其绝对值的为 . H . U . G . S 答案： 3. 电池反应g+＋F2+ = F3+＋g的负极电对物质是 . F2+/g . F3+/ F2+ . g+ /g . g+ / F3+ 答案： 4. 缓冲溶液的缓冲范围是 . pH±1 . K±1 . K±1 . pK±1 答案： 5. 0.4 mol·L-1 H溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 H溶液中H+ 浓度的多少倍 . 1倍 . 2倍 . 3倍 . 4倍 答案： 6. SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是 . △Hm? . △fHm? . △fGm? . Sm? 答案： 7. 哪种状态的气体最接近理想气体 . 高压高温 . 低压低温 . 低压高温 . 高压低温 答案： 8. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况 . 8, 6, -2 . 2, 6, -2 . 18, 6, +4 . 2, 6, +6 答案： 9. 下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是 . H . N . F . N 答案： 10. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的 . 缓冲对的解离平衡常数 . 缓冲对的浓度比 . 溶液的总浓度 . 溶液的温度 答案： 11. 在某温度下, 反应+=G+F达平衡, 已知ΔH 0，升高温度平衡逆向移动的原因是 . 正反应速率减小，逆反应速率增大 . 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大 . 正、逆反应速率均减小 . 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数 答案： 12. 取5mL 0.002 mol·L-1 N2SO4与等体积的0.02mol·L-1的l2 混合（SO4的 Ksp? = 1.1×10-10），以下说法正确的是 . 没有沉淀生成 . 有沉淀生成，而且2+和SO42-均沉淀完全 . 有沉淀生成，而且2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全 . 有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但2+未沉淀完全 答案： 13. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个O32-离子作为螯合剂 . [o(NH3)5O3]+ . [o(NH3)4O3l]+ . [Pt(n)O3] . [Pt(n)(NH3) O3] 答案： 14. 298K时, gl在0.01mol·L-1 Nl 溶液中的溶解度是 . 1.8×10-10 mol·L-1 . 1.8×10-8 mol·L-1 . 1.34×10-5 mol·L-1 . 无法计算 答案： 15. 4f轨道最多可容纳的电子个数是 . 7 . 10 . 14 . 32 答案： 16. 单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等 . SO2(g) . SO2(l ) . SO3(g) . SO3(l ) 答案： 17. 已知一定的温度下，g2rO4的Ksp?=1.1×10-12, gl 的Ksp?=1.8×10-10，在含l–和rO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加gNO3，下列说法正确的是 . g2rO4先沉淀，l–和rO42-能完全分离 . g2rO4先沉淀，l–和rO42-不能完全分离 . gl先沉淀，l–和rO42-能完全分离 . gl先沉淀，l–和rO42-不能完全分离 答案： 18. 已知Pt(N)42-的磁矩μ = 0 M, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是 . sp3, 四面体 . sp3, 平面正方形 . sp2, 四面体 . sp2, 平面正方形 答案： 19. 升高温度能加快反应速度的主要原因是 . 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会 . 能提高反应的活化能 . 能加快反应物的消耗 . 能增大活化分子百分数 答案： 20. 两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为I和II，I II，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为 . k1改变的倍数大 . k2改变的倍数大 . k1和k2改变的倍数相同 . k1和k2均不改变 答案： 二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。） V 1. 下面关于溶液依数性描述正确的是 . 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关. . 稀溶液的饱和蒸气压的降