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巢湖一中高一期末强化训练测试 化学试题 （考试时间：100分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中，正确的是 （ ） A．离子化合物中可能不含共价键，仅含共价键的纯净物一定是共价化合物 B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 C．蛋白质、油脂、蔗糖都能水解，但水解产物都不相同 D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 2、下列化学用语正确的是 （ ） A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．CH4分子的比例模型 C．结构示意图为的粒子的电子式为Ca2+ D．羟基的电子式： 3、下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ） A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO= BaSO4↓ B. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓ C. CaCO3与醋酸反应：CO＋CH3COOH = CH3COO- ＋H2O＋CO2↑ D. 碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应：NH4＋ ＋ HCO3－ ＋2OH－ = NH3↑＋ CO＋2H2O 4、在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 5、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA C．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA 6、100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 7、一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．①③ B．④⑦ C．②⑧ D．⑤⑥ 8、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　） A．①②③???????B．②④????? C．②④⑥? ??? D．③④⑤ 9、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 10、已知正四面体形分子E和G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是 A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键都是极性键 C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应 11、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 （ ） 序号 物质（杂质） 所用试剂 分离方法 A 溴苯（Br2） 苯 萃取、分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾 洗气 D CH3CH2OH（H2O） 生石灰 过滤 12、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ） ①HCl比H2S稳定； ②HClO4酸性比H2SO4强； ③Cl2能与H2S反应生成S； ④Cl原子最外层有7个电子