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高一化学金属的化学性质5讲述
临清一中 丁贵堂
高一年级 化学必修1
四千年前——用青铜器(Cu—Sn合金)
(商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器)
在人类社会的发展进程中,金属起着重要作用
马踏飞燕(我国的旅游标志之一)
金属元素在地壳中的含量
金属的物理性质:
一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
★你在日常生活中见到了哪些金属物品?它们都有些什么样的性质呢?
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质?
举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应
②活泼金属能与酸反应
③与盐反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一.金属与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论:以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质?
物理性质:
化学性质:
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)
熔点为97.87 °C
4Na + O2 === 2Na2O
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中,以隔绝空气。
实验2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?
现象
可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
加热
现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
加热铝箔
原 因:
科学探究1:
用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,再加热至熔化
现象:
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴落
原因解释:
铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论:
铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
科学探究2:
金属活动性中铝﹥铁,
可是铁比铝更容易生锈。
你知道吗?
为什么铝制品不易生锈?
专家提醒:尽量不要使用铝制餐具,因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
原因:活泼的金属在空气中易与氧气反应,生有一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁和钠等。有的氧化物致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如铝等。
能,氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物:
思考:金属除了能与氧气反应外,能否跟其它非金属反应?
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
金属的化学性质:
1.与非金属反应:
(如氧气、氯气、硫等)
常温:
点燃:
这节课我们学了些什么?
1、下列金属难与氧气反应的是( )
A、Na B、Mg
C、Al D、Au
练 习
D
2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化;
②钠燃烧时生成氧化钠;
③燃烧后得白色固体;
④燃烧时火焰为黄色;
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
C
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及 解 释
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热,钠的熔点较低
剧烈反应,产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
总结:钠的物理性质和化学性质
物理性质:银白色的固体,质软,密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3
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