高一化学必修1第三章第一节-金属的化学性质讲述.pptx

第三章 金属及其化合物 物质的量在化学方程式计算中的应用 我们身边的金属 金属使用的早晚与金属活动性关系 年代 第三章第一讲 金属的化学性质 金属的化学性质 地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？ 图3－1 金属元素在地壳中的含量 请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属哪种多？ 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数。 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 绝大多数金属是以化合态存在于自然界 金属的一些物理性质 物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 金属的通性 请回顾原子结构示意图，概括金属元素原子结构有何特点？它对元素化学性质有何影响？ 1.以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂） 与氧气反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。 思考与交流 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 化学通性 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价 1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 金属的通性 M – ne- = Mn+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 一、金属与非金属的反应 实验3-1 注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 （一）钠与氧气的反应 一、金属与非金属反应 (一）钠与氧气反应 （1）常温下反应 钠的物理性质： 颜色： 银白色 有金属光泽的固体 状态： 硬度： 质软，可用小刀切割 ☆钠的取用→镊子（不能用手接触） 切割金属钠要注意实验安全! ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割在滤纸或玻璃片上进行 保存在石蜡油或者煤油中 用镊子夹取 2 滤纸吸干煤油 3 4 取绿豆大小 多余的钠放回原瓶 1 千万不能用手直接接触钠 4Na + O2 = 2Na2O 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 化学性质 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 加热下 -1 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 不稳定 稳定 △ 2Na +O2 = Na2O2 钠与氧气反应 不和煤油反应，密度比煤油的大，能隔绝空气和水。 钠应怎样保存? (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 (二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 二、金属与非金属反应 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(铁生锈） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 (2)镁条在氧气中燃烧生成 MgO (1)镁与氧气在常温下反应生成 MgO ，此氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。 2Mg + O2 = 2MgO 2Mg+ O2 = 2MgO 点燃 2、镁与氧气反应 4Al +3O2 = 2Al2O3 科学探究 现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660 ℃)。 实验1 未打磨的铝箔的加热。 思考：为什么会有上述现象？ 除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落 现象： 实验2 打磨过的铝箔的加热呢？ 解释：打磨过的铝箔，在空气中会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝熔化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。 要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 可增大铝与空气的接触面，将铝